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如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）| A、物质A的溶解度是50g | B、20℃时，A、C两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 | C、物质A中混有少量杂质B，可采用蒸发结晶得到晶体A | D、将50℃时C的饱和溶液降温到20℃，其溶质质量分数不变 |
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如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（ ）| A、t1℃时，M、N的溶解度相等 | B、M的溶解度随温度升高而增大 | C、t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数为N＞M | D、将t2℃时两种物质的饱和溶液降至t1℃，均有溶质析出 |
如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）
| A、甲的溶解度大于乙的溶解度 | B、若要从乙的饱和溶液中结晶析出乙，适合采用降温结晶法 | C、降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 | D、10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 |
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）| A、50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液中含A、B、C由多到少的顺序是A＞B＞C | B、50℃100gA溶液中含A的质量为50g | C、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法 | D、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C |
如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
| A、在t1时，A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2后，溶解度大小为：C＜A=B | B、在t1时，饱和的A溶液的质量分数小于33.3% | C、在t2时，向接近饱和的C溶液中加入大量的NH4HO3可以使C溶液饱和 | D、在C中混有A可以用降温结晶的方法分离，但不能用升温的方法分离 |
如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
| A、t1℃时，甲和乙的溶解度相等都是30 | B、t1℃时，可以得到30%的乙的饱和溶液 | C、用降温结晶的方法可以从甲、乙混合溶液中提纯甲 | D、t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，甲溶液中溶剂质量一定大于乙溶液中溶剂质量 |
如图是硝酸钾和氯化钠两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列叙述错误的是（ ）
| A、t1℃时，NaCl和硝酸钾固体各36g分别加入100g水，能全部溶解 | B、t2℃时，硝酸钾饱和溶液一定比氯化钠饱和溶液溶质质量分数大 | C、将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，会有44g晶体析出 | D、KNO3中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3 |
如图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是（ ）| A、20℃时，硝酸钾溶液的质量分数约为24% | B、30℃时，将30g硝酸钾和30g氯化钠同时溶于100g水中，蒸发时先析出氯化钠晶体 | C、40℃时，20g食盐溶于100g水中，降温至0℃时可析出晶体 | D、60℃时，将140硫酸铜的饱和溶液降温至30℃，可析出晶体15g |
下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作
的是（ ）
| 错 |
| ? |
| 误 |
| ? |
| A、使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡 |
| B、称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片 |
| C、移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上 |
| D、取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容 |