题目内容
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
A、物质A的溶解度是50g | B、20℃时,A、C两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 | C、物质A中混有少量杂质B,可采用蒸发结晶得到晶体A | D、将50℃时C的饱和溶液降温到20℃,其溶质质量分数不变 |
练习册系列答案
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如图是M、N两种固体物质的溶解度曲线.下列说法中错误的是( )
A、t1℃时,M、N的溶解度相等 | B、M的溶解度随温度升高而增大 | C、t2℃时,两种物质的饱和溶液中溶质质量分数为N>M | D、将t2℃时两种物质的饱和溶液降至t1℃,均有溶质析出 |
如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是( )
A、甲的溶解度大于乙的溶解度 | B、若要从乙的饱和溶液中结晶析出乙,适合采用降温结晶法 | C、降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 | D、10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 |
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列分析正确的是( )
A、50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液中含A、B、C由多到少的顺序是A>B>C | B、50℃100gA溶液中含A的质量为50g | C、将C的饱和溶液变为不饱和溶液,采用降温的方法 | D、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A=C |
如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A、在t1时,A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2后,溶解度大小为:C<A=B | B、在t1时,饱和的A溶液的质量分数小于33.3% | C、在t2时,向接近饱和的C溶液中加入大量的NH4HO3可以使C溶液饱和 | D、在C中混有A可以用降温结晶的方法分离,但不能用升温的方法分离 |
如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )
A、t1℃时,甲和乙的溶解度相等都是30 | B、t1℃时,可以得到30%的乙的饱和溶液 | C、用降温结晶的方法可以从甲、乙混合溶液中提纯甲 | D、t2℃时,等质量的两种物质的饱和溶液,降温到t1℃时,甲溶液中溶剂质量一定大于乙溶液中溶剂质量 |
如图是硝酸钾和氯化钠两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线下列叙述错误的是( )
A、t1℃时,NaCl和硝酸钾固体各36g分别加入100g水,能全部溶解 | B、t2℃时,硝酸钾饱和溶液一定比氯化钠饱和溶液溶质质量分数大 | C、将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃,会有44g晶体析出 | D、KNO3中含有少量NaCl,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3 |
如图是几种盐的溶解度曲线,根据曲线判断下列说法正确的是( )
A、20℃时,硝酸钾溶液的质量分数约为24% | B、30℃时,将30g硝酸钾和30g氯化钠同时溶于100g水中,蒸发时先析出氯化钠晶体 | C、40℃时,20g食盐溶于100g水中,降温至0℃时可析出晶体 | D、60℃时,将140硫酸铜的饱和溶液降温至30℃,可析出晶体15g |
下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作
的是( )
错 |
? |
误 |
? |
A、使用托盘天平前,要先取下支撑托盘的垫圈,再调节天平平衡 |
B、称取氯化钠前,要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片 |
C、移动游码使其右侧对齐3g的刻度线,然后将氯化钠加到天平的右盘上 |
D、取用规格为50mL的量筒量取47mL水,快到所需刻度时改用胶头滴管定容 |