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如图是硝酸钾和氯化钠两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列叙述错误的是（ ）
| A、t1℃时，NaCl和硝酸钾固体各36g分别加入100g水，能全部溶解 | B、t2℃时，硝酸钾饱和溶液一定比氯化钠饱和溶液溶质质量分数大 | C、将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，会有44g晶体析出 | D、KNO3中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3 |
练习册系列答案
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如图表示甲、乙两种物质的溶解度曲线图，下列有关说法错误的是（ ）| A、t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 | B、要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液可以采取降低温度的方法 | C、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为10% | D、将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 |
根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（ ）
| A、A物质的溶解度小于B物质的溶解度 | B、t1℃时，100g A的饱和溶液中有10g A | C、C物质的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液质量一定变大 | D、t2℃时，将等质量的A、B两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系：A＜B |
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）| A、物质A的溶解度是50g | B、20℃时，A、C两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 | C、物质A中混有少量杂质B，可采用蒸发结晶得到晶体A | D、将50℃时C的饱和溶液降温到20℃，其溶质质量分数不变 |
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）| A、t1℃时，能配制成溶质质量分数为30%的丙溶液 | B、t2℃时，将甲的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，其溶质质量分数一定增大 | C、t3℃时，若将甲、乙的溶液都蒸发掉20g水，甲溶液析出晶体的质量一定大于乙溶液析出晶体的质量 | D、t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲 |
甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是（ ）| A、20℃时，甲溶液与乙溶液中溶质的质量分数相等 | B、40℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等 | C、40℃时，分别在100g水中加入50g 甲、乙，同时降温至20℃，甲溶液中溶质质量大于乙溶液溶质质量 | D、20℃时，分别在100g水中加入40g 甲、乙，加热到40℃时，均为饱和溶液 |
如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列方法正确的是（ ）| A、20℃时，A的溶解度大于B的溶解度 | B、40℃时，A的溶解度等于B的溶解度 | C、60℃时，A的饱和溶液降温到40℃，变为不饱和溶液 | D、40℃时，B的不饱和溶液升温到60℃，变为饱和溶液 |
如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）| A、A的溶解度大于B的溶解度 | B、A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体的质量一定是：A＞B | C、t1℃时，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：A＞B | D、t2℃时，100克饱和溶液A和50克饱和溶液B中，溶质的质量分数相等 |
实验室要配制50g10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（ ）
| A、计算所需氯化钠的质量为5g，加水后配成50g溶液 | B、在托盘天平左盘放5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中 | C、用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中 | D、用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解 |