题目内容
【题目】金属在生活生产中有着非常广泛的应用,请回答下列问题:
(1)根据下图的应用实例,写出金属具有的物理性质_________________。(答出一点即可)
(2)生铁和钢的性能不同,原因是____________不同。
(3)铁制品易生锈,为了防止自行车链条生锈常采取的措施是_____________。地球上的金属资源有限,除了防止金属锈蚀以外,我们还可以通过来保护金属资源____________________。(答出一点即可)
【答案】导电性(或导热性)含碳量不同涂油回收利用金属(或有计划合理地开采矿物或寻找金属的代用品)
【解析】
(1)电线是利用了金属的导电性,铁锅是利用了金属的导热性;
(2)生铁含碳量是2%-4.3%,钢的含碳量是0.03%-2%,所以生铁和钢的性能不同;
(3)为了防止自行车的链条生锈,可以在链条上涂油;回收利用金属、有计划合理地开采矿物、寻找金属的代用品都可以保护金属资源。
【题目】某化学兴趣小组学习碱的性质后,到实验室做实验.小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象,然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液,产生白色沉淀;小杰做的实验和小明一样,但没有出现白色沉淀.他们为了查明原因,查阅资料:①CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关,少量CO2得到Na2CO3,过量CO2得到NaHCO3,反应的化学方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;②Ca(HCO3)2溶于水,溶液呈碱性;③CaCl2溶液呈中性:④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性,都能与酸反应;⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀.
他们对CO2与NaOH溶液反应后,溶液中溶质是什么进行探究.
【猜想与假设】猜想①Na2CO3; 猜想②NaHCO3;
猜想③Na2CO3、NaOH; 猜想④_____________________.
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
(1)取适量反应后的溶液于试管中,加入适量的CaCl2溶液,振荡;再加入____. | 无明显现象;有气泡产生. | 猜想②成立,反应的化学方程式__________. |
(2)取适量反应后的溶液于试管中,加入过量的CaCl2溶液,振荡;过滤,取滤液于另一支试管中,滴加_________. | 产生白色沉淀;______. | 猜想③成立 |
【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中,然后通入4.0g二氧化碳气体,充分反应后,所得溶液的溶质是___________.