题目内容
下列物质在氧气里燃烧，能生成有黑色固体的是（ ）
A. 铁丝 B. 硫 C. 镁条 D. 木炭
A～E是初中化学常见的物质，其中A是碳酸氢铵，B有刺激性气味，C是光合作用的原料，它们之间的相互转化关系如图所示（“→”起点为反应物，终点为生成物）。下列叙述错误的是（ ）
A.E一定是O2
B.C一定是CO2
C.C与石灰水反应可实现C→D的转化
D.E→C、E→D均能通过化合反应实现
有关溶液的叙述正确的是（ ）
A. 常温下饱和的澄清石灰水不是浓溶液
B. 碘酒的溶质是酒精
C. 溶液都是无色透明的混合物
D. t℃时某物质的溶解度为m克，表示该温度下100克饱和溶液中含有该物质m克
甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）,请按照甲、乙、丙的顺序写出一组符合要求的物质化学式（与第二空不重复）______。若乙的溶液呈蓝色，写出一个符合转化条件且属于复分解反应的化学方程式_______。
分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中不正确的是
A.有机物:甲烷、乙醇、乙酸
B.人体必需微量元素:铁、锌、碘
C.干燥剂:生石灰、烧碱、浓硫酸
D.合成材料:合金、合成橡胶、合成纤维
生活中的下列变化属于化学变化的是
A.风力发电
B.粮食酿酒
C.石油分馏
D.麦磨成面
小王想用双氧水和二氧化锰尝试直接利用如图所示装置制取和收集一瓶．你认为正确的操作应该是（ ）
A.选择C、B装置，连接dc
B.选择A、B装置，连接ac
C.选择C、B装置，连接db
D.选择A、B装置，连接ab
在研究酸和碱的化学性质时，某同学发现稀H2SO4与NaOH溶液混合后无明显现象产生，于是设计并完成了如下实验方案。
方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH.
（1）用pH试纸测定NaOH溶液的pH,测得pH___________7 (选填“大于”、“等于”或“小于”)；
（2）将定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH, pH=7。
方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色。
结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应；
在上述实验中需要用到溶质质量分数为10%的稀硫酸，现用20g溶质质量分数为98%的浓硫酸进行稀释，则需要增加水的质量为________g, 若实验过程中量水时仰视读数，则会造成所得溶液溶质质量分数_____(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)
（3）甲酸(HCOOH)是一种具有挥发性的酸， 甲酸在热的浓硫酸中会分解生成两种氧化物;CO和H2O。如图是制取CO,用CO还原氧化铁并检验气体产物，同时收集尾气中的CO的实验装置。
①写出E装置玻璃管内发生反应的化学方程式______。
②若没有B装置，则不能达到检验气体产物的目的，原因是_____。
③E装置可起到收集CO的作用，实验结束时，E中有部分溶液进入到F烧杯中，请设计实验证明该溶液溶质的成分中含有NaOH，写出实验步骤、现象和结论__。
（4）某特种钢村需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量，进行实验:取20g赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水，也不与酸反应)。请计算:
①20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量_____。
②计算该样品中铁元素的质量分数，由此判断该赤铁矿石是否属于富铁矿石_____。
③实验中所用稀盐酸溶质的质量分数_____。
鱼乐宝是一种净水剂，关于其有效成分硫代硫酸钠（Na2S2O3）说法正确的是（）
A.硫代硫酸钠中 S 元素为-2 价
B.硫代硫酸钠相对分子质量为 158
C.硫代硫酸钠由 7 个原子构成
D.硫代硫酸钠中含有钠单质
．你认为正确的操作应该是（ ）
