题目内容

下列括号中物质分别是四种铁矿石的主要成分．小丽同学打算从中选出一种推荐给炼铁厂，若从含铁量的多少看，你认为她应推荐

A.
菱铁矿(主要成分是FeO)
B.
赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃)
C.
磁铁矿(主要成分是Fe₃O₄)
D.
黄铁矿(主要成分是FeS₂)

A
讲析：本题主要考查金属矿物的应用．含铁量的多少，实质就是计算四种物质中铁元素的质量分数．FeO中Fe与O的原子个数之比为1∶1；Fe₂O₃中的为1∶1.5；Fe₃O₄中的为1∶1.3；FeS₂中的为1∶4(S的相对原子质量是O的2倍，以此代换)．在上述原子个数比中，氧原子个数越少，其铁元素的质量分数就越大．
点评：考查金属矿物的试题常结合化学式的知识来进行，因此掌握一些常见金属矿物的成分、化学式是解答这类题的关键．

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11、下表列出了部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）试从下表中选择物质回答：
（1）写出一种不溶于水但溶于酸的物质的化学式

；若要制取该物质，其化学方程式为

MgO+H₂O═Mg（OH）₂

，该反应的基本类型为

反应．
（2）加一种物质均能除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），这种物质是

．
①Cu（Fe₂O₃） ②Ag（Fe）
③HCl（BaCl₂） ④NaCl[Ba（OH）₂]
任写一个除去杂质时发生的化学方程式：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．
（3）现有两瓶无色的溶液，分别是烧碱（NaOH）溶液和纯碱（Na₂CO₃）溶液，小明分别用三种类别不同的物质为试剂，用三种方法加以鉴别．他选用的三种物质分别是

．
（4）纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质，可选用一种试剂，既可证明样品中含有杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱．其简要操作步骤为：

①将烧碱溶于水②加适量石灰水③过滤④蒸发结晶

下列括号中物质分别是四种铁矿石的主要成分．小丽同学打算从中选出一种推荐给炼铁厂，若从含铁量的多少看，你认为她应推荐

菱铁矿(主要成分是FeO)

赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃)

磁铁矿(主要成分是Fe₃O₄)

黄铁矿(主要成分是FeS₂)

下表列出了部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）试从下表中选择物质回答：
（1）写出一种不溶于水但溶于酸的物质的化学式；若要制取该物质，其化学方程式为，该反应的基本类型为反应．
（2）加一种物质均能除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），这种物质是．
①Cu（Fe₂O₃）　　②Ag（Fe）
③HCl（BaCl₂）　 ④NaCl[Ba（OH）₂]
任写一个除去杂质时发生的化学方程式：．
（3）现有两瓶无色的溶液，分别是烧碱（NaOH）溶液和纯碱（Na₂CO₃）溶液，小明分别用三种类别不同的物质为试剂，用三种方法加以鉴别．他选用的三种物质分别是、、．
（4）纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质，可选用一种试剂，既可证明样品中含有杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱．其简要操作步骤为：．
阴离子 OH^- NO^3- Cl^- SO₄^2- CO₃^2-
阳离子
H⁺ ∥ 溶、挥溶、挥溶溶、挥
Na⁺ 溶溶溶溶溶
Ca²⁺ 微溶溶微不
Mg²⁺ 不溶溶溶微
Ba²⁺ 溶溶溶不不
Ag⁺ - 溶不微不

下表列出了部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20℃）试从下表中选择物质回答：
（1）写出一种不溶于水但溶于酸的物质的化学式；若要制取该物质，其化学方程式为，该反应的基本类型为反应．
（2）加一种物质均能除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），这种物质是．
①Cu（Fe₂O₃） ②Ag（Fe）
③HCl（BaCl₂） ④NaCl[Ba（OH）₂]
任写一个除去杂质时发生的化学方程式：．
（3）现有两瓶无色的溶液，分别是烧碱（NaOH）溶液和纯碱（Na₂CO₃）溶液，小明分别用三种类别不同的物质为试剂，用三种方法加以鉴别．他选用的三种物质分别是、、．
（4）纯净的烧碱由于敞口放置在空气中而含有杂质，可选用一种试剂，既可证明样品中含有杂质，又可将该杂质除去得到纯净的烧碱．其简要操作步骤为：．

阴离子	OH^-	NO^3-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
阳离子	OH^-	NO^3-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺	∥	溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不
Mg²⁺	不	溶	溶	溶	微
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Ag⁺	-	溶	不	微	不