Question

实验室中用50g 19.6%的硫酸溶液与足量的锌反应制取氢气，试计算：
（1）可生成氢气的质量．
（2）若所用硫酸溶液是用98%浓硫酸稀释而成，则稀释过程需要加水的质量．

Answer 1

（1）H₂SO₄质量=50g×19.6%=9.8g，设生成的氢气的质量为X．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
   98          2
  9.8g         X

98

2

=

9.8g

X

  
得：X=0.2g
（2）设需要98%的浓硫酸的质量为Y．
Y×98%=9.8g                 
得：Y=10g
∴添加水的质量=50g-10g=40g．
答：可生成氢气的质量为0.2克，添加的水的质量是40克．