题目内容
实验室中用50g 19.6%的硫酸溶液与足量的锌反应制取氢气，试计算：
（1）可生成氢气的质量．
（2）若所用硫酸溶液是用98%浓硫酸稀释而成，则稀释过程需要加水的质量．
解：（1）H2SO4质量=50g×19.6%=9.8g，设生成的氢气的质量为X．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
9.8g X
得：X=0.2g
（2）设需要98%的浓硫酸的质量为Y．
Y×98%=9.8g
得：Y=10g
∴添加水的质量=50g-10g=40g．
答：可生成氢气的质量为0.2克，添加的水的质量是40克．
分析：（1）先计算出硫酸（溶质）的质量，然后写出化学方程式并计算出氢气的质量．
（2）稀释前后溶质的质量保持不变．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：稀释前后溶质的质量保持不变．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
9.8g X
得：X=0.2g
（2）设需要98%的浓硫酸的质量为Y．
Y×98%=9.8g
得：Y=10g
∴添加水的质量=50g-10g=40g．
答：可生成氢气的质量为0.2克，添加的水的质量是40克．
分析：（1）先计算出硫酸（溶质）的质量，然后写出化学方程式并计算出氢气的质量．
（2）稀释前后溶质的质量保持不变．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：稀释前后溶质的质量保持不变．
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