题目内容
某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图2所示．（1）已知反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，该反应的类型是
复分解反应
复分解反应
反应；（2）请计算此硫酸镁溶液中溶质的质量分数．
分析：根据复分解反应的定义考虑，根据图表知道消耗氢氧化钠溶液质量为40g，根据氢氧化钠质量算出硫酸镁质量，再除以硫酸镁溶液质量乘以百分之百．
解答：解：MgSO4和NaOH都是化合物，Mg（OH）2和Na2SO4也都是化合物，且是两种化合物相互交换成分生成的两种化合物，所以为复分解反应；
根据图表知道消耗氢氧化钠溶液质量为40g，含有纯氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g，设与4g氢氧化钠反应消耗硫酸镁质量为X则：
MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 80
X 4g
根据：
=
解得X=6g，硫酸镁溶液中溶质的质量分数
×100%=12%．
故答案为：复分解 12%
根据图表知道消耗氢氧化钠溶液质量为40g，含有纯氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g，设与4g氢氧化钠反应消耗硫酸镁质量为X则：
MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 80
X 4g
根据：
| 120 |
| 80 |
| X |
| 4g |
| 6g |
| 50g |
故答案为：复分解 12%
点评：解答本题关键是根据图表看出消耗氢氧化钠的质量，根据氢氧化钠的质量算出硫酸镁的质量，再进一步计算硫酸镁的质量分数．
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