题目内容
【题目】金属材料在人类社会中的使用历史悠久、领域广泛．
（1）通常情况下，不是固体的金属是 ， 合金中的所有成份（填“是”或“不是”或“不一定”）都是金属．
（2）在金属活动性顺序中，和（填金属名称或符号）的活动性比Cu强、比Fe弱．
（3）等质量的两种金属（化学式分别为“X”和“Y”），分别与足量盐酸反应（除了金属种类不同，其它所有条件均相同；两种金属在化合物中均显+2价），生成的H2体积与反应时间的关系如图所示．
①这两种金属的活动性强弱顺序为XY（填“＞”或“＜”下同）；
②这两种金属的相对原子质量大小关系为XY．
③将X金属条放入硫酸铜溶液中，X上可观察到的现象是 ．
【答案】
（1）Hg（汞）,不一定
（2）Sn（锡）,Pb（铅）
（3）＞,＜,有红色物质生成
【解析】解：（1）常温下，金属单质大多是固体，但金属汞却是液体；合金是指金属与金属或非金属熔合得到具有特殊性能的金属材料，所以合金中所含的成分不一定都是金属，如生铁中就含碳；
所以答案是：Hg（汞）；不一定；（2）根据金属活动性顺序表：铁、锡、铅、（氢）、铜，可知金属活动性处于铁、铜之间金属为锡和铅；
所以答案是：Sn（锡）；Pb（铅）；（3）①由“生成的H2体积与反应时间的关系”图可知，金属X与酸反应速率大于Y，则金属X的活动性比Y强；
所以答案是：＞；②由“生成的H2体积与反应时间的关系”图可知，金属完全反应后X放出氢气质量大于金属Y；根据金属与酸完全反应放出氢气质量= 
×金属的质量，可知质量相等且同为+2价的金属X、Y完全反应后放出氢气的质量多少与金属的相对原子质量成反比；所以可以推断金属X相对原子质量小于Y；
所以答案是：＜；③金属X在活动性顺序表中应处于H之前，即X的活动性比铜强，因此金属X放入硫酸铜溶液中能置换出铜，则可在金属X表面看到红色铜出现；
所以答案是：有红色物质生成．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用金属的物理性质及用途和合金的定义与性能的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽．（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性；合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质．一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好．
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【题目】M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动．
【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？
【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是 。
【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①、②、③的3支试管，进行如表的实验（试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸）；
实验操作 | M丝插入试管①中 | 钢丝插入试管②中 | 铝丝插入试管③中 | 实验结论 |
刚开始的现象 | 有少量气泡产生 | 无气泡 | 无气泡 | M＞Cu： |
几分钟后的现象 | 有少量气泡产生 | 无气泡 | 有大量气泡产生 |
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【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是 。
【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：
（1）试管乙中观察到的现象是 。
（2）试管丙中反应的化学方程式为 。
【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 （填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。
【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。
【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：
（1）影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有 （任写一种）
（2）探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据 进行判断（任写一种）