Question

【题目】甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备。利用下图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题。

(1)实验仪器a的名称是_____________

(2)甲同学用KMnO4固体制取O2，发生装置应选用上图中的___________装置(填编号)，该反应的化学方程式为_____________________。

(3)乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象解释不合理的是_________(填序号)

a．产生的CO2直接使石蕊变红

b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红

c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红

(4)丙同学在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

①制取氨气反应的化学方程式 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+ 2X。X的化学式为：_________________________。

②制取并收集NH3，应该从上图中选择的收集装置是________。

Answer 1

【答案】 长颈漏斗 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a H2O D

【解析】（1）由图可知，a是长颈漏斗；（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用加热高锰酸钾的方法制取氧气属固固加热型，故发生装置选A；加热高锰酸钾分解制取氧气的同时，还生成了锰酸钾和二氧化锰，故反应的化学方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；（3）二氧化碳不能使紫色的石蕊试液变成红色，紫色石蕊试液变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变成红色，另外盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能使紫色的石蕊试液变成红色，故选a；（4）①根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2，H：,10，Cl：2，Ca：1，O：2，反应后N：2，H：6，Cl：2，Ca：1，O：0，X前有化学计量数2，故X的化学式表示为H2O；②氨气密度比空气小，极易溶于水，故只能用向下排空气法收集，故选D装置。