题目内容
【题目】下面是某兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究。请回答下列问题：
(1)甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入过量的CaCl2溶液，观察到________________，证明氢氧化钠固体已经含有Na2CO3。
(2)乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯，设计如下操作流程。
（Ⅰ）步骤②反应的化学方程式是____________，步骤①和②都用到玻璃棒，但作用不同，玻璃棒在步骤①的作用是__________。
（Ⅱ）滤液B中的溶质含有Ca(OH)2，证明Ca(OH)2存在的操作是_________________。
（Ⅲ）步骤③所包含的具体操作是______________、降温结晶、过滤。
（Ⅳ）丙同学认为乙同学流程中的Ca(OH)2可以用稀HCl代替，便于判断反应是否完全，乙同学坚决反对，乙同学反对的理由是_____________________。
【答案】产生白色沉淀 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 搅拌，加速溶解 通入二氧化碳 加热浓缩 稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠都反应
【解析】
（1）氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀。甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入过量的CaCl2溶液，观察到产生白色沉淀，证明氢氧化钠固体已经含有Na2CO3；
（Ⅰ）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，步骤①是溶解过程，玻璃棒在溶解过程中的作用是：搅拌，加速溶解；
（Ⅱ）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成水和碳酸钙沉淀。滤液B中的溶质含有Ca（OH）2，通入二氧化碳，如果变浑浊，则证明Ca（OH）2存在。
（Ⅲ）步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤。
（Ⅳ）丙同学认为乙同学流程中的Ca（OH）2可以用稀HCl代替，便于判断反应是否完全，乙同学坚决反对，乙同学反对的理由是稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠都反应。
