题目内容

【题目】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：

已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2

（1）塑料属于_____（填“有机物”或“无机物”）。

（2）SnCl2中锡元素的化合价是_____。

（3）铜的金属活动性比锡的_____（填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是_____。

（4）写出步骤②发生反应的化学方程式_____。

（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是_____（回答一点）。

【答案】有机物 +2 弱 铜 2SnCl2Sn+SnCl4 减轻了环境污染，回收了金属资源等

【解析】

（1）塑料是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物。

（2）SnCl2中氯元素为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，锡元素的化合价是+2价。

（3）向铜、锡等金属粉中加入四氯化锡溶液，已知Sn+SnCl4＝2SnCl2，所以反应后过滤，得到的固体为铜，溶液为SnCl2溶液，说明铜不能和SnCl2反应，所以铜的金属活动性比锡的弱；则固体A中一定含有的金属元素是铜。

（4）步骤②是SnCl2在通电的条件下生成Sn和SnCl4，所以发生反应的化学方程式 2 SnCl2Sn+ SnCl4。

（5）直接焚烧废旧电路板回收金属会产生大量污染物，该工艺的主要优点是减轻了环境污染，回收了金属资源等。

练习册系列答案
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