Question

【题目】（1）请根据如图回答问题。

①图A中玻璃仪器的名称是_____（任写一种）

②若用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，应选择上述装置中的_____，反应的化学方程式为_____。

③查阅资料：相同条件下，氨气的密度比空气小，且易溶于水：加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气，根据所查资料，制取氨气应选择的发生装置是_____，收集装置是_____，小明同学欲用F装置收集氨气，氨气应从_____端进入（填“a“或“b”）。

（2）欲配制50g质量分数为10%的氯化钠的溶液，操作过程如图所示，看图回答下列问题：

①称量时，应称取_____g食盐

②把水的密度近似地看作1g/mL，则须量取_____mL水；如果有10mL、50mL和100mL的量简，最好选取_____mL的量筒。

③实验中使用玻璃棒的目的是_____。

④如果所配得的溶液溶质的质量分数比大于10%，你认为可能的原因有_____。

A 量取水时俯视读数

B 所用氯化钠中含有杂质

C 称量时左托盘放砝码，右托盘放氯化钠（lg以下用游码）

D 未溶解充分就转移到试剂瓶中

Answer 1

【答案】试管（或酒精灯） BC或BE 2H2O22H2O+O2↑ A D b 5 45 50 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 A

【解析】

（1）①图A中玻璃仪器有试管、酒精灯；故填：试管（或酒精灯）；

②用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气属于固液常温型，所以选择装置B来制取，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法来收集；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：BC或BE；2H2O22H2O+O2↑；

③加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气，该反应属于固体加热型，所以选择装置A来制取；相同条件下，氨气的密度比空气小，且易溶于水，所以用向下排空气法来收集；氨气的密度比空气小，所以用F装置收集氨气，氨气应从短管进入；故填：A；D；b；

（2）①配制50g质量分数为10%的氢化钠的溶液需要氯化钠的质量为：50g×10%＝5g；故填：5；

②需要水的质量为：50g﹣5g＝45g，水的体积为：45g÷1g/mL＝45mL，选择50mL的量筒；故填：45；50；

③在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率；故填：搅拌，加快氯化钠的溶解速率；

④A、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大但量取到的水正好偏小，溶质不变，溶剂少了，溶质质量分数偏大；

B、所用氯化钠中含有杂质则食盐变少，溶质质量分数偏小；

C、称量时左托盘放砝码，右托盘放氯化钠（1g以下用游码），实际质量是砝码减游码，溶质减小，溶质质量分数偏小；

D、未溶解充分就转移到试剂瓶中，则食盐变少，溶质质量分数偏小。

故填：A。