题目内容
（2013?松江区三模）下列是实验室常见的实验装置，请回答下列问题：
a
①写出图中标有a的仪器名称：a
②甲同学用氯酸钾与二氧化锰混合加热的方法制取氧气，他选用了C装置，向C装置内加药品前，先要进行的操作是
③在用过氧化氢（H2O2）溶液与二氧化锰混合制取氧气时，在选用发生装置时，乙同学选用了A与B，丙同学选用了B，请比较乙同学选用的发生装置的优点是
④如果用一氧化碳还原H装置中的CuO，若要生成0.1摩尔的铜，则需要消耗氧化铜的质量为多少克？（根据化学方程式列式计算，写出计算过程）
⑤某无色气体可能由H2、CO或CO2中的一种或几种组成，若将该气体先通过H装置，再通入E装置，可看到H中黑色粉末变为光亮的红色，E中澄清石灰水变浑浊，则该气体的组成可能有
（1）
若要确定该无色气体的确切组成，可以将该无色气体依次通过上述实验装置
⑥大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为寻找处理CO2，减少其排放的方法，同学们合作设计了下列制取CO2，并将CO2转化的实验．实验装置图如下：
将CO2转化的实验流程为：
Ⅰ．写出上述实验中制取CO2的化学方程式
Ⅱ．实验中浓硫酸的作用是
Ⅲ．实验流程中CO2转化的最终产物为
a①写出图中标有a的仪器名称：a
酒精灯
酒精灯
．②甲同学用氯酸钾与二氧化锰混合加热的方法制取氧气，他选用了C装置，向C装置内加药品前，先要进行的操作是
检查装置的气密性
检查装置的气密性
，反应中二氧化锰的作用是催化作用
催化作用
，该反应的化学方程式是2KClO3
2KCl+3O2↑
| ||
| △ |
2KClO3
2KCl+3O2↑
．
| ||
| △ |
③在用过氧化氢（H2O2）溶液与二氧化锰混合制取氧气时，在选用发生装置时，乙同学选用了A与B，丙同学选用了B，请比较乙同学选用的发生装置的优点是
可以控制反应的速率（或可随时添加液体药品）
可以控制反应的速率（或可随时添加液体药品）
（写一个即可）．实验结束后，乙同学用带火星的木条伸入集气瓶内，木条没有复燃，请你帮助乙同学分析导致这种现象的原因是装置漏气没有收集到氧气
装置漏气没有收集到氧气
（写一个即可）．④如果用一氧化碳还原H装置中的CuO，若要生成0.1摩尔的铜，则需要消耗氧化铜的质量为多少克？（根据化学方程式列式计算，写出计算过程）
⑤某无色气体可能由H2、CO或CO2中的一种或几种组成，若将该气体先通过H装置，再通入E装置，可看到H中黑色粉末变为光亮的红色，E中澄清石灰水变浑浊，则该气体的组成可能有
五
五
种情况，组成是（写出三种可能的情况）（1）
CO
CO
；（2）CO和CO2
CO和CO2
；（3）H2和CO
H2和CO
．若要确定该无色气体的确切组成，可以将该无色气体依次通过上述实验装置
E-F-H-D-E
E-F-H-D-E
．即可（依次填写实验装置编号，装置可以重复使用）．⑥大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，为寻找处理CO2，减少其排放的方法，同学们合作设计了下列制取CO2，并将CO2转化的实验．实验装置图如下：
将CO2转化的实验流程为：
Ⅰ．写出上述实验中制取CO2的化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
；Ⅱ．实验中浓硫酸的作用是
吸水干燥
吸水干燥
，CO2的收集装置为B
B
（填装置字母）；Ⅲ．实验流程中CO2转化的最终产物为
C和O2
C和O2
（填化学式），在此过程中可循环利用的物质是HCl
HCl
（填化学式）．分析：①根据常用仪器的名称和用途判断；
②制取气体加入药品前应检查装置的气密性，防止装置漏气而收集不到气体；二氧化锰在氯酸钾反应中起催化作用，再根据氯酸钾反应原理书写方程式；
③对比两套装置，分析乙同学选用的发生装置的优点，带火星的木条伸入集气瓶内，木条没有复燃，可能原因有装置漏气没有收集到氧气（或反应物的量不够或收集的氧气不纯）；
④根据一氧化碳还原氧化铜的化学方程式，计算参加反应的氧化铜的质量；
⑤结合题意，并根据氢气和一氧化碳还原氧化铜的生成物及二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊解答；根据二氧化碳、一氧化碳及水的检验方法设计；
⑥Ⅰ、稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；
Ⅱ、由于浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，由于二氧化碳密度比空气大所以可用向上排空气法收集，能溶于水，不能用排水法收集；
Ⅲ、根据最后产物考虑，可循环利用的物质是指既作为生成物，又可以作为反应物．
②制取气体加入药品前应检查装置的气密性，防止装置漏气而收集不到气体；二氧化锰在氯酸钾反应中起催化作用，再根据氯酸钾反应原理书写方程式；
③对比两套装置，分析乙同学选用的发生装置的优点，带火星的木条伸入集气瓶内，木条没有复燃，可能原因有装置漏气没有收集到氧气（或反应物的量不够或收集的氧气不纯）；
④根据一氧化碳还原氧化铜的化学方程式，计算参加反应的氧化铜的质量；
⑤结合题意，并根据氢气和一氧化碳还原氧化铜的生成物及二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊解答；根据二氧化碳、一氧化碳及水的检验方法设计；
⑥Ⅰ、稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出反应的方程式；
Ⅱ、由于浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，由于二氧化碳密度比空气大所以可用向上排空气法收集，能溶于水，不能用排水法收集；
Ⅲ、根据最后产物考虑，可循环利用的物质是指既作为生成物，又可以作为反应物．
解答：解：①根据常用仪器的名称和用途判断可知仪器是：酒精灯；
故答案为：酒精灯；
②制取气体加入药品前应检查装置的气密性；二氧化锰在氯酸钾反应中起催化作用，氯酸钾在加热的条件下，二氧化锰作催化剂，生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；
故答案为：检查装置的气密性；催化作用；2KClO3
2KCl+3O2↑；
③对比两套装置，可知乙同学选用的发生装置具有可随时添加液体药品和控制反应速率的特点，将带火星的木条伸入集气瓶内，木条没有复燃，可能原因有装置漏气没有收集到氧气（或反应物的量不够或收集的氧气不纯）；
故答案为：可以控制反应的速率（或可随时添加液体药品）；装置漏气没有收集到氧气；（合理答案均可）；
④0.1摩尔的铜的质量是：0.1×64=6.4g
设需要氧化铜的质量为x
CuO+CO
Cu+CO2
80 64
x 6.4g
=
x=8g
答：需要氧化铜8g；
⑤H中黑色粉末变为光亮的红色，说明气体中一定含有还原性气体，E中澄清石灰水变浑浊说明从H中出来的气体一定含有二氧化碳，一氧化碳可还原氧化铜生成红色的铜和二氧化碳，结合题意，可知气体可能是一氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，也可能是氢气和二氧化碳，氢气和一氧化碳，氢气、一氧化碳和二氧化碳；
为验证二氧化碳的存在需要用澄清的石灰水，再通过氢氧化钠把过量的二氧化碳除尽以免对一氧化碳的干扰，再通过H还原氧化铜，要先验证水的产生，再验证是否产生二氧化碳，故装置为：E-F-H-D-E
故答案为：CO或CO和CO2或H2和CO或H2和CO2或H2、CO和CO2；E-F-H-D-E；
⑥Ⅰ、稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
Ⅱ、由于浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，由于二氧化碳密度比空气大所以可用向上排空气法收集，能溶于水，不能用排水法收集；
Ⅲ、由于二氧化碳最后转化为氧气和碳，由于与氧化镁反应需要盐酸，而水和氯气反应又生成了氯化氢，氯化氢溶于水又形成盐酸，作为了与氧化镁反应的反应物，所以氯化氢可循环使用．
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；吸水干燥；B；C和O2；HCl．
故答案为：酒精灯；
②制取气体加入药品前应检查装置的气密性；二氧化锰在氯酸钾反应中起催化作用，氯酸钾在加热的条件下，二氧化锰作催化剂，生成氯化钾和氧气，反应的方程式为：2KClO3
| ||
| △ |
故答案为：检查装置的气密性；催化作用；2KClO3
| ||
| △ |
③对比两套装置，可知乙同学选用的发生装置具有可随时添加液体药品和控制反应速率的特点，将带火星的木条伸入集气瓶内，木条没有复燃，可能原因有装置漏气没有收集到氧气（或反应物的量不够或收集的氧气不纯）；
故答案为：可以控制反应的速率（或可随时添加液体药品）；装置漏气没有收集到氧气；（合理答案均可）；
④0.1摩尔的铜的质量是：0.1×64=6.4g
设需要氧化铜的质量为x
CuO+CO
| ||
80 64
x 6.4g
| 80 |
| x |
| 64 |
| 6.4g |
x=8g
答：需要氧化铜8g；
⑤H中黑色粉末变为光亮的红色，说明气体中一定含有还原性气体，E中澄清石灰水变浑浊说明从H中出来的气体一定含有二氧化碳，一氧化碳可还原氧化铜生成红色的铜和二氧化碳，结合题意，可知气体可能是一氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，也可能是氢气和二氧化碳，氢气和一氧化碳，氢气、一氧化碳和二氧化碳；
为验证二氧化碳的存在需要用澄清的石灰水，再通过氢氧化钠把过量的二氧化碳除尽以免对一氧化碳的干扰，再通过H还原氧化铜，要先验证水的产生，再验证是否产生二氧化碳，故装置为：E-F-H-D-E
故答案为：CO或CO和CO2或H2和CO或H2和CO2或H2、CO和CO2；E-F-H-D-E；
⑥Ⅰ、稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
Ⅱ、由于浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，由于二氧化碳密度比空气大所以可用向上排空气法收集，能溶于水，不能用排水法收集；
Ⅲ、由于二氧化碳最后转化为氧气和碳，由于与氧化镁反应需要盐酸，而水和氯气反应又生成了氯化氢，氯化氢溶于水又形成盐酸，作为了与氧化镁反应的反应物，所以氯化氢可循环使用．
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；吸水干燥；B；C和O2；HCl．
点评：本题考查了实验室制取气体装置的选取、反应原理、仪器，化学方程式的计算、信息的给与等知识，考查知识全面且比较综合，难度稍大．
练习册系列答案
每课必练系列答案
巧学巧练系列答案
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