Question

【题目】过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：

（1）气体X是 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。

（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，反应产物是CaO2·8H2O，，请写出化学方程式 该反应的基本反应类型是 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 。

Answer 1

【答案】（1）CO2 , 过滤 （2）CaO ＋ H2O2 ＋ 7H2O ＝ CaO2·8H2O , 化合反应 ，CaO过量。

【解析】

试题分析：（1）贝壳主要成分是碳酸钙，高温煅烧发生分解反应CaCO3 CO2↑+ H2O，故X是二氧化碳，通过过滤可将固体与液体分离 （2）根据流程示意图反应的化学方程式是：CaO ＋ H2O2 ＋ 7H2O ＝ CaO2·8H2O，该反应由3种物质发生反应生成一种物质，符合“多变一”，属于化合反应。当氧化钙过量时，它与水反应生成氢氧化钙而使获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质。