题目内容
【题目】冶炼金属优选矿石的因素之一就是要考虑保护大气环境（如防止生成大量的有毒含硫的物质），常见的矿石有（括号内为主要成分化学式）：（ ）
A．赤铁矿（Fe2O3） B.黄铁矿（FeS2） C.孔雀石[Cu2(OH)2CO3] D.铝土矿（Al2O3）
（1）冶炼金属铜，应该选用的矿石是(填以上选项)
（2）孔雀石高温分解生成三种氧化物，其中常温下呈固态的是
（3）炼铁一般不选用黄铁矿的原因是
（4）工业炼铁原理是赤铁矿和一氧化碳在高温下反应，写出这个反应的化学方程式
【答案】
（1）C
（2）氧化铜(或CuO）
（3）因为黄铁矿中含有硫元素,冶炼时会生成大量的有毒物质
（4）3CO + Fe2O3 
2Fe + 3CO2
【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，冶炼金属铜，应该选用的含铜元素的矿石，选C；
（2）Cu2(OH)2CO3高温分解生成三种氧化物：二氧化碳，水、氧化铜，其中常温下呈固态的是氧化铜；
（3）炼铁一般不选用黄铁矿的原因是黄铁矿含有硫元素，冶炼过程中，会产生二氧化硫，污染空气；同时，相对于赤铁矿和磁铁矿，黄铁矿含铁量低；（4）反应的化学方程式：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2.
所以答案是：（1）C；（2）氧化铜(或CuO）；（3）因为黄铁矿中含有硫元素，冶炼时会生成大量的有毒物质；（4）3CO + Fe2O3
2Fe + 3CO2.
【考点精析】通过灵活运用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．
【题目】同一个化学反应在不同条件下反应的快慢（即反应速率）是不同的。下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响
实验操作 | 现象 | 结论 | |
第1组 |
| ①(选填“锌粒”或“锌粉”)反应更加剧烈。 | 反应物表面积越大，反应速率越大。 |
第2组 |
| 锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈。 | 反应物② 越大，反应速率越大。 |
第3组 |
| 置于热水的试管反应更加剧烈。 | 温度越高，反应的速率越大。 |
（1）将表中的空格填写完整①②③
（2）请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式
（3）为了提高铁与盐酸反应的反应速率，请提出一种实验方案
（4）综合其它实验结果，相同质量的铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量关系如下图，其中正确的是（填选项）
A.
B.
C.
D.
