Question

【题目】称取12.5g石灰石（主要成分CaCO3，杂质不参与反应）放入50.0g稀盐酸中，二者恰好完全反应．反应结束后称得剩余物质的总质量为58.1g．试计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】14.6%

【解析】

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳气体质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应盐酸的质量，进而计算出所用稀盐酸的溶质质量分数

解：由质量守恒定律，反应完全后，产生气体的总质量为12.5g+50g﹣58.1g＝4.4g；

设所用稀盐酸的溶质质量为x，

x＝7.3g，

所用稀盐酸的溶质质量分数是100%＝14.6%；

答：所用稀盐酸的溶质质量分数是14.6%。