题目内容

【题目】下列对宏观事实的微观解释正确的是

事 实

解 释

A

蔗糖水中的蔗糖晶体受热消失

蔗糖分子受热分解了

B

稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红

它们在水溶液中解离出的阳离子都是H+

C

湿衣服在阳光下晾晒变干

水分子受热变成了氧气分子和氢气分子

D

装有红磷的密闭氧气瓶,点燃其中的红磷后,质量不变

反应前后瓶中分子总数不变

【答案】B

【解析】

试题分析：蔗糖水中的蔗糖晶体受热消失蔗糖分子受热溶解的速度变快，湿衣服在阳光下晾晒变干，属于分子的运动，装有红磷的密闭氧气瓶,点燃其中的红磷后,质量不变，符合质量守恒定律，但是分子的个数不一定会改变。故选B

练习册系列答案
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【题目】将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，反应结束后，过滤。下列对滤液、滤渣成分的说明中，正确的是

A．滤液中一定有铜离子 B．滤渣中一定有单质铁和单质铜

C．滤渣中一定有单质铜和单质银 D．滤液中一定有银离子

【题目】据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病，血液中也有少量钙，它对皮肤伤口血液的凝固起着重要作用。

（1）钙原子结构示意图如右图所示，该原子的核电荷数为 ，它在元素周期表中位于第 周期；钙离子符号为 。

（2）钙元素的化学性质与下列哪种元素化学性质相似 ？

（3）若某粒子的结构示意图为，当X-Y=8时，该粒子的化学符号为 。

（4）市场上出现的某钙片的标签如图，经检验知，此钙片中含钙物质只有碳酸钙（CaCO3）。

①此标签中标注的含钙量是否合理？ （填“合理”或“不合理” ）

②如果一个青少年每天需补钙0.8克，其中有0.6克来自于牛奶及其他食品，其余服用钙片。请计算每天他需补充碳酸钙多少克？

③7.4克氢氧化钙[Ca(OH)2]与多少克碳酸钙[CaCO3]含钙元素质量相等？

【题目】（6分）小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

序号

加入稀盐酸质量（g）

剩余固体质量（g）

第1次

10

5.5

第2次

10

m

第3次

10

1.2

第4次

10

n

请计算：（1）表中m的数值为 ；n的数值应该为 ；

（2）样品中碳酸钙的质量分数是 ；

（3）通过计算，求反应中生成二氧化碳气体的质量。

【题目】逻辑推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是

A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

【题目】（7分）Ⅰ.某研究性学习小组的同学学习了二氧化碳的性质后，对二氧化碳溶于水的过程，有没有发生化学变化？提出实验改进：用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳能与水反应（已知氮气的密度小于空气的密度），

操作为：

①从a端通入二氧化碳 ②从分液漏斗中滴加适量水

③从b端通入氮气 ④将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中

实验操作顺序最合理的是__ _，发生变化的化学方程式为： 。

Ⅱ.另一小组在课外活动时对“二氧化硫能否与水反应生成酸”进行了实验探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。

[查阅资料]常温下二氧化硫是一种无色气体，易溶于水。

[假 设]二氧化硫能与水反应生成酸。

[设计实验]

（1）小雨同学将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。他认为，若紫色石蕊试液变 色，则证明假设成立。

（2）小涛同学认为小雨同学的实验方案不严密。小涛同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成三朵紫色的小花，然后按下列图示进行实验，在(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)中分别观察到变色和不变色的两种现象。

小涛同学认为，若 (填序号)中的紫色小花变色，则证明假设成立。

[交流反思]小明同学对小涛同学的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”，其理由是 。三位同学讨论后补充了一个实验，使探究活动获得了成功，你认为这个实验应该是 (简述实验步骤和现象)。

[结 论]通过上述实验得出：二氧化硫能与水反应生成酸。

【题目】在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是

A．①②③④ B．①④ C．②③ D．以上答案都不对

【题目】某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）。某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）。试计算：

（1）每片含碳酸钙的质量是多少？

（2）每片含钙元素的质量是多少？

（3）通过计算，你得出什么结论？

【题目】沼气是洁净的气体燃料之一，是解决农村能源不足的一条重要途径。

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（2）目前部分城市居民使用的管道煤气，其主要成分是一氧化碳，写一氧化碳燃烧的化学方程式 。

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