Question

（2006?乐山）对比、分析是学习化学的一种重要方法．现有反应
①Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；③Cl₂+2KBr=2KCI+Br₂；④Br₂+2KI=2KBr+I₂
（1）通过比较分析可以发现，它们的相似之处是都属于

置换

反应．请你写出一个符合这个条件的化学反应方程式

Zn+H₂SO₄=ZnS0₄+H₂↑

．
（2）从第①个反应中可得到的信息是

铁可置换出酸中的氢

；从第②个反应中可推出Cu和Fe的化学活动性强弱顺序是

Fe＞Cu

；
（3）通过第②个反应的推论，再迁移到第③④个反应中，可得出I₂、Br₂、Cl₂三种单质的非金属活动性强弱顺序为

C1₂＞Br₂＞I₂

．．

Answer 1

分析：（1）根据反应物生成物的种类及反应特点分析反应的类型并举例；
（2）根据金属的活泼性性顺序进行分析，在金属活泼性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；
（3）根据非金属单质也有类似金属的反应规律，来比较非金属的活泼性及判断反应能否发生．

解答：解：（1）由以上反应可知，都是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；如：Zn+H₂SO₄=ZnS0₄+H₂↑等；
（2）由铁能够和盐酸反应，说明铁排在氢的前面，可置换出酸中的氢；
由Fe能把Cu从CuSO₄溶液中置换出来，说明了Fe活泼性大于Cu；
（3）由于非金属单质也有类似金属的反应规律，Cl₂能把Br₂从KBr溶液中置换出来，说明了Cl₂活泼性大于Br₂；Br₂能把I₂从KI溶液中置换出来，说明了Br₂活泼性大于I₂；所以，Cl₂、I₂、Br₂的活动性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞I₂；故答为：（1）置换；Zn+H₂SO₄=ZnS0₄+H₂↑（合理即可）； （2）铁可置换出酸中的氢；Fe＞Cu；  （3）Cl₂＞Br₂＞I₂．

点评：本题考查了金属和酸、金属和盐溶液反应的类型及规律，并进行规律的运用拓展，解答本题要充分理解金属活动性顺序的意义并灵活运用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．