题目内容
(2006?乐山)将一定量的碳和氧气放入一密闭容器中燃烧,待氧气耗尽时得到20g气体,将该气体通过足量的石灰水后,气体剩余11.2g,则反应前密闭的容器中氧气的质量克数是( )
分析:碳在和氧气反应时存在两种情况,在氧气充足时生成二氧化碳,在氧气不足时反应生成一氧化碳,根据题意可以知道,氧气已被完全消耗,所以将气体通入石灰水后剩余的气体为一氧化碳,那么生成的二氧化碳的气体的质量为20g-11.2g=8.8g,可以据此结合反应的化学方程式求算出氧气的质量.
解答:解:设生成8.8g二氧化碳需要氧气的质量为x
C+O2
CO2
32 44
x 8.8g
=
解得:x=6.4g
设生成11.2g一氧化碳需要氧气的质量为y
2C+O2
2CO
32 56
y 11.2g
=
解得:y=6.4g
所以碳在发生完全燃烧和不完全燃烧的过程中共消耗氧气的质量为:6.4g+6.4g=12.8g
分析所给的选项可以知道选项D是正确的.
故选D.
C+O2
| ||
32 44
x 8.8g
32 |
x |
44 |
8.8g |
解得:x=6.4g
设生成11.2g一氧化碳需要氧气的质量为y
2C+O2
| ||
32 56
y 11.2g
32 |
y |
56 |
11.2g |
解得:y=6.4g
所以碳在发生完全燃烧和不完全燃烧的过程中共消耗氧气的质量为:6.4g+6.4g=12.8g
分析所给的选项可以知道选项D是正确的.
故选D.
点评:本题主要考查碳单质和氧气的反应情况,氧气量充足和不足会导致产物有所不同是解题的关键所在.
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