题目内容
【题目】一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成,为探究其组成,进行以下实验,分析实验过程,回答;
(1)白色粉末中一定有 ,一定没有 ;
(2)白色粉末的三种成分的可能组合为 , .
【答案】(1)CaCO3、NaOH;CuSO4;(2) CaCO3、NaOH、BaCl2;CaCO3、NaOH、Na2SO4
【解析】
试题分析:(1)白色粉末,加入足量水溶解后,得到无色滤液,说明一定没有硫酸铜,硫酸铜溶液为蓝色,白色沉淀加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,则沉淀不是硫酸钡,说明白色粉末中硫酸钠和氯化钡都没有,或由两种中的一种;同时产生无色气体,说明一定含有碳酸钙;无色滤液的pH大于7,说明一定含有氢氧化钠。(2)根据上述分析可知,白色粉末的三种成分的可能组合为:CaCO3、NaOH、BaCl2或CaCO3、NaOH、Na2SO4
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