题目内容
【题目】如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
（1）t1℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是_____。
（2）若将t2℃时X物质接近饱和的溶液转变成饱和溶液,可采用的方法是_____。（写一种）
（3）要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在_____℃。
（4）t2℃时,20g水中溶解10gX恰好形成饱和溶液中,则此时X的溶解度是_____g。
【答案】Z＞Y＞X 增加溶质 t2 50
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是：Z＞Y＞X；
（2）X物质的溶解度随温度的升高而增大，所以若将t2℃时X物质接近饱和的溶液转变成饱和溶液，可采用的方法是增加溶质；
（3）t2℃时，Y、Z物质的溶解度相等，所以要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃；
（4）t2℃时，20g水中溶解10gX恰好形成饱和溶液中，100g水中需要溶解50g的硝酸钾，所以此时X的溶解度是50g。
【题目】小强在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设；并在老师的指导下进行试验探究。
（查阅资料）：①KOH与NaOH的化学性质相似；请用化学方程式解释KOH变质的原因：_____．
②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性；
（猜想与假设）通过分析，提出如下猜想：
假设Ⅰ：只含KOH； 假设Ⅱ：含KOH和K2CO3； 假设Ⅲ：只含K2CO3：
（实验探究）
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 假设_____不正确 |
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置 | 有白色沉淀生成 | 假设Ⅲ正确 |
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 | _____ |
（问题讨论）步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是_____。
（拓展应用）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3组成或性质看，其在农业上的用途是_____。
