Question

【题目】菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示：

已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．

请计算：

（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为　　　　　　g。

（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）11.6 （2）19.6%

【解析】根据所学知识和题中信息知，根据质量守恒定律知，（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为20g－8.4g＝11.6g. （2）解∶设所用稀硫酸的溶质质量分数为x

FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O

116 98

11.6g 50g×x

＝ , x＝19.6％.

答∶（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为11.6g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6％.。

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。