题目内容
化学与生活、生产及可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）
A性质与用途 | B环保与能源 |
①干冰升华吸热，可用于保鲜食品、人工降雨 ②红磷燃烧产生大量白色烟雾，可用作烟雾弹、发令枪 ③浓硫酸不慎沾皮肤上，立即用 NaOH 溶液清洗 | ①推广使用的乙醇汽油是纯净物 ②为减少“白色污染”，使用可降解塑料 ③冬天用煤炉取暖为防止热量散失，需紧闭门窗，可在屋内放一盆水防止煤气中毒 |
C健康与安全 | D化学与生活 |
①人体缺维生素 A 会引起夜盲症 ②误食重金属盐中毒后，立即服用鸡蛋清或牛奶解毒 ③用甲醛溶液浸泡水产品，对人体健康会造成危害 | ①用工业酒精可以勾兑饮用酒 ②用活性炭可对水进行杀菌消毒 ③用钢丝球除去铝壶表面污渍 |
A.A B.B C.C D.D
云南师大附小一线名师提优作业系列答案
冲刺100分单元优化练考卷系列答案
B.
C.
D.
随着社会的发展，空气质量对人们身体健康和生活质量具有重要意义。汽车尾气中含有大量的一氧化氮，造成空气污染。SCR 技术利用车用尿素，在一定温度下分解生成的氨气（NH3），对尾气中的一氧化氮进行处理。
储存温度/℃ | 车用尿素保质期/月 |
≤10 | 36 |
11~25 | 18 |
26~30 | 12 |
31~35 | 6 |
（1）其核心反应原理为氨气和一氧化氮在300℃~500℃和催化剂条件下生成氮气和水， 降低污染物的排放。该反应的化学方程式 为_________。
（2）车用尿素溶液保存时间如表所示，据此推测车用尿素具有的性质是_________。
请回忆你和老师共同学习的酸和碱反应的实验探究，并按要求进行实验设计与
（实验探究）
（1）据图设计酸和碱反应：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①向烧杯中加入 10mL 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 | ①溶液颜色_____； | 酸和碱发生了中和反应。 |
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液 | ②不断搅拌溶液至溶液颜色变成_____色 |
写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式__________________。
（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙两位同学设计了以下方案：
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学的方案 | 取样，滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞溶液不变色 | 酸、碱恰好完全反应 |
乙同学的方案 | 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 硫酸过量 |
（实验评价）
①甲、乙两位同学设计的二个方案中，有一个正确的方案，是________（填“甲”“乙” ）。
②请分析另一个同学方案错误的原因是__________。
（实验反思）
探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂是（__________）
AFe BCa(OH)2 CCuO DNa2CO3
某化学实验小组对 “影响石灰石与盐酸反应速率的因素——盐酸的浓度和石灰石的颗粒大小等”进行了如下实验探究，请你参与。
[进行实验]室温下，选用20mL不同溶质质量分数的盐酸(4%和6%)分别与1g颗粒状或块状的石灰石进行实验(固定夹持仪器略去)。
(1)石灰石与盐酸反应的化学方程式为___________________。
(2)按如图装置进行实验，在装药品前应检查该装置的气密性，具体的做法是____。
开始实验时，应将20mL稀盐酸_____________(填“快速”或“缓慢”)推入锥形瓶中，以保证盐酸能全部推入锥形瓶中。
[处理数据](3)实验小组进行实验后，获得的相关实验数据如表所示：
实验 编号 | 盐酸的溶质质量分数 (均取20mL) | 石灰石固体形状 (均取1g) | 二氧化碳的体积/mL (均收集前30s的气体) |
a | 4% | 颗粒 | 64.0 |
b | 4% | 块状 | 40.4 |
c | 6% | 颗粒 | 98.2 |
d | 6% | 块状 | 65.3 |
①要比较不同溶质质量分数的盐酸对反应速率的影响，可选择的实验编号是_______(写一组)，由此可得到的结论是_______________。
②从上述实验得出石灰石的颗粒大小对反应速率影响的结论是_____________。
(4)如表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应的时间的一组实验数据(每间隔4s读数一次)：
时间/s | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 28 | 32 | 36 | 40 | |
气体体积/mL | 16.0 | 22.2 | 29.4 | 39.3 | 50.4 | 57.6 | 62.0 | 64.7 | 66.0 | 66.0 |
从上表数据可以分析得出，到20s后反应速率逐渐变____，其主要原因是___。
(5)你认为影响石灰石与盐酸反应速率的因素还有____，请设计实验方案验证你的猜想：____