题目内容

如图所示，回答下列的问题．

（1）写出图中②仪器的名称：②______；
（2）用加热固体甲和固体乙的混合物来制取气体丙，应选用的发生装置是______，若收集丙时只能用D装置，则可推知气体丙的性质可能有______；
（3）实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检查装置气密性②收集气体③向容器中加入小块大理石④按要求装配好仪器⑤向漏斗中注入盐酸．正确的顺序应该______
A．④①③⑤②B．②⑤③①④C．④③①⑤②D．④①⑤③②
（1）②是水槽，常用于排水法收集气体．
故填：水槽．
（2）用加热固体甲和固体乙的混合物来制取气体时，应该用A装置作为发生装置；
能用D装置收集丙气体，说明丙气体不溶于水或不易溶于水，不能用排空气法收集，说明丙气体可能与空气中的成分发生化学反应．
故填：A；不溶于水或不易溶于水，能和空气中的物质发生化学反应．
（3）实验室制取二氧化碳的步骤为：先按要求装配好仪器，再检查装置气密性，再向容器中加入小块大理石，再向漏斗中注入盐酸，再收集气体，顺序为④①③⑤②．
故填：A．
练习册系列答案
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小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
(1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是____________。
(2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其它试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）____________。
(3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：

下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是____________。
为探究空气中氧气的含量，某同学利用右图进行实验，请你回答有关问题：
（1）写出红磷燃烧的化学方程式                       ；该反应中你观察到的现象是                        。
（2）燃烧匙内放入过量红磷的原因是                 ；为确保实验结论的准确性，实验中还应注意的问题是                 。（写出一条即可）
（3）已知镁在空气中燃烧可分别与氧气和氮气反应，都生成固体物质，此实验中
镁      （填“能”或“不能”）代替红磷，其原因是                    
为达到预期的目的，下列操作中不正确的是
A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCO3、CaCl2的混合物
B．用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
C．生活中为了降低水的硬度往往采用加热煮沸的方法
D．某同学将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
根据下图实验装置，回答有关问题：

（1）在上图中写出标数字的仪器名称：①______，②______；
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气的反应表达式为______．
（3）用排水法收集氧气时发现得到的氧气不纯，试分析其中的可能原因：______、______、______（说出三点）．
（4）大理石和稀盐酸制取二氧化碳的表达式为______．小明和小亮两位同学讨论选择制取二氧化碳的发生装置时，小明认为应选择右图中的装置A，小亮却认为应选择下图中的装置B．老师听取了两位同学的意见后，指出两套装置都可以作为制取二氧化碳的发生装置，但用装置B有一定的优点．请你思考后回答，装置B的优点是：______、______．（至少说出两点）
（5）通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水．实验室用加热氯化铵固体和消石灰固体的混合物来制取氨气．实验室制取和收集氨气的装置组合是______；实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用______吸收多余的氨气．
（1）根据实验提供的下列药品和仪器回答有关问题
药品：石灰石、熟石灰、二氧化锰、氯酸钾、过氧化氢溶液、稀盐酸、稀硫酸．
仪器如图1：
①选择适当的药品制一瓶氧气，请写出发生反应的化学方程式，并根据此反应组装一套实验装置（写出标号即可）．
②选择适当的药品取一瓶二氧化碳，请写出发生反应的化学方程式．
③用制得二氧化碳做如图2所示的兴趣实验时，当滴入氢氧化钠溶液后，可观察到什么现象？请解释原因．
（2）化学反应的快慢、反应现象，生成物质等与反应物的量，反应物的浓度、温度、催化剂等有密切的关系．
①反应物浓度不同，反应现象可能不同，请举一例说明______
②碳在氧气中燃烧，氧气充足生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳，对比可得到的结论是______
③过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量的MnO2时分解加速，说明______
（3）73g溶质质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
实验室选用如图1所示装置制取和收集气体，根据要求回答下列问题．

（1）指出标号的仪器名称①______，②______．
（2）实验室用B装置制取氧气时，有关的化学反应方程式：______．装置B还可用于制取的气体是______．
（3）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择______（填序号）．甲烷气体一般采用装置C进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图2所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：______、______．
（4）用装置C收集气体前，将集气瓶内的空气排尽的操作方法是：______．
如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以过氧化氢溶液为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）．
②生成氧气时，所发生反应的化学方程式为______．
（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），仪器的连接顺序为：A→D1→C→D2→D3．（已知：CuO+H2
△
.
Cu+H2O；D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶）
①仪器D1的作用是______．
②仪器A中发生反应的化学方程式是______．
③通过测量反应前、后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，来计算氧化铜样品的纯度．若不连接D1，则计算出样品纯度的结果将______（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．
根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验室制取O2，应选用的发生装置是______（填写序号，下同），收集装置是______；
（2）实验室制取CO2，应选用的发生装置是______（填序号，下同），收集装置是______，选用该收集装置的原因是______．
（3）检验CO2是否收集满的方法是：将燃着的火柴放在______，观察火焰是否熄灭．

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