Question

为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下：

试验次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取样品的质量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的质量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成气体的质量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物______全反应完了．
（2）样品中锌的质量分数为______．
（3）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．

Answer 1

（1）由表中的数据分析，第一、二次所取样品的质量相同，酸的质量增加，生成的氢气的质量增加，说明了第一次所加入的硫酸完全反应；
（2）由表中的数据对比可知，50.0g中的样品中的锌完全反应时生成氢气的质量为0.5g，
设50.0g的样品中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.5g

65

2

=

x

0.5g

  解得：x=16.25g
样品中锌的质量分数为

16.25g

50.0g

×100%=32.5%
（3）由表中的数据可做出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图如下：






故答为：（1）硫酸（2）32.5%（3）见上图