题目内容
【题目】取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为4.0g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%．下列判断正确的是（ ）
A.生成2.8gCaO
B.原来CaCO3的质量为7.15g
C.生成1.0g CO2
D.剩余CaCO3的质量为1.5g
【答案】C
【解析】解：根据题意可以知道钙元素的质量为：4.0g×50.0%=2.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：2.0g÷ 
×100%=5.0g， 根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：5.0g﹣4.0g=1.0g；
设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y
CaCO3 | CaO+ | CO2↑ |
100 | 56 | 44 |
y | x | 1.0g |
解得：x=1.275g；y=2.275g
A、根据计算可以知道生成氧化钙的质量1.275g，故A判断错误；
B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为5g，故B判断错误；
C、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：5.0g﹣4.0g=1.0g；故C判断正确；
D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为5.0g﹣2.275g=2.725g，故D判断错误．
故选C．
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．
寒假天地重庆出版社系列答案
【题目】根据如图所示装置回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：①② ．
（2）实验室若用B装置来制取二氧化碳，应往长颈漏斗中入 ， 若用G装置来收集二氧化碳，二氧化碳应从进入（选“a”或“b”）．如果选择装置C制取二氧化碳，与B装置相比，其优点是： ．
（3）用不加催化剂的方法制取氧气，选择的发生装置是 ， 反应的化学方程式；若选择G装置（事先装满水）收集氧气，则氧气应从通入（选“a”或“b”）．
（4）某化学兴趣小组欲测定一块石灰石样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中的杂质不溶于水也不与盐酸反应）．将15.0g石灰石样品放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：
次 数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反应后烧杯中物质的总质量/g | m | 61.4 | 85.6 | 110.6 |
试计算：
①生成二氧化碳的总质量 g
②第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量m为
（5）③该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．