题目内容
【题目】
过氧化氢的分解的变化可用下式表示：
过氧化氢
水+氧气
上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是 ，氧元素的化合价为—1价的是 。
用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是 ；若未加入二氧化锰，则反应 （选填“不能发生”或“明显减慢”）
若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？
【答案】（1）二氧化锰（或MnO2）（1分） 过氧化氢（或H2O2）（1分）
（2）加快反应速率（或催化作用）（1分） 明显减慢（1分）
（3）解：设需要KClO3的质量为x。 （0.5分）
2KClO3
2KCl + 3O2↑ （1分）
245 96 （2分）
x 48g
=
（1分）
x=122.5g （1分）
答：至少需要氯酸钾的质量为122.5g。
【解析】（1）金属氧化物是指由金属元素与氧元素形成的氧化物。二氧化锰中是锰、氧两种元素的化合物，属于金属氧化物。
根据化学式可计算出：在反应中的四种物质H2O2、MnO2、H2O、O2中，氧元素的化合价依次为-1、-2、-2、0。
（2）在加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气中，二氧化锰作催化剂，起催化作用；
在用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，二氧化锰作催化剂，起催化作用。二氧化锰在两个实验中都起到了加快反应速率的作用。
催化剂的作用是改变化学反应的速率，本身的质量和化学性质在反应并未改变。所以在这两个反应中如不加入二氧化锰反应也可发生，只是速度要比加二氧化锰明显减慢。
（3）解题思路：已知氧气的质量为48g，求需要氯酸钾的质量。可根据用氯酸钾制氧气的反应中二者的质量关系进行计算。具体解题过程：
解：设需要KClO3的质量为x。 设未知量
2KClO3
2KCl + 3O2↑ 写出反应的化学方程式
245 96 找出氯酸钾与氧气的质量比
x 48g 标出二者在反应中实际质量比
=根据标出数值列比例式
x=122.5g 求解未知量
答：至少需要氯酸钾的质量为122.5g。 写出答案
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【题目】
[查阅资料]有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。
[实验探究1]探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：
各量取6ml的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三志试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：
试管编号 | 1 | 2 | 3 | |
材料名称 | 无 | 苹果 | 土豆 | |
实验现象 | 反应速率 | 很慢 | 稍快 | 较快 |
产生气泡 | 很少 | 比1中多 | 较多 | |
复燃情况 | 不复燃 | 复燃 | 很快复燃 | |
实验结论 | ||||
[实验探究2]探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：
取10ml30%的过氧化氢三份，将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100ml氧气所用的时间，（其它实验条件均相同）记录如下：
实验编号 | 1 | 2 | 3 |
过氧化氢溶液浓度 | 5% | 15% | 30% |
所用时间（秒） | 205 | 25 | 3 |
实验结论 | |||
[实验条件3]用上述收集的仪器与不同位置进行反应，其中有一固体能在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为： 。