题目内容

【题目】某同学在实验室里制取二氧化碳和验证二氧化碳的某些性质,根据下图回答问题。

(1)写出图中仪器的名称:

(2)装置甲中应添加的固体试剂的名称是

(3)用装置乙收集二氧化碳时,导管口a应与 (填“b”或”c” )相连。

(4)用途丙所示的质地较软的塑料瓶收集满二氧化碳,再倒入约1/3体积的紫色石蕊溶液,立即旋紧瓶盖,振荡,观察到的现象为:

(5)往图丁的烧杯中缓缓通入二氧化碳,超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起,由此得到二氧化碳的性质是

【答案】 (1)长颈漏斗;(2)大理石或石灰石;(3)b;(4)溶液变红色塑料瓶变瘪;(5)二氧化碳的密度比空气的大。

【解析】

试题分析:(1)仪器的名称为长颈漏斗;(2)装置甲中应添加的固体试剂的名称是大理石或石灰石;(3)用装置乙收集二氧化碳,因为二氧化碳的密度比空气大,故导管口a应与b相连,保证长进短处收集气体;(4)丙中观察到的现象为溶液变红色塑料瓶变瘪;(5)往丁的烧杯中缓缓通入二氧化碳,超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起,由此得出二氧化碳的性质为:二氧化碳的密度比空气的大。

练习册系列答案
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【题目】某研究性学习小组设计了测定纯碱(Na2CO3)样品(只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案.请回答下列问题:

小资料:碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物

(1)气体法。

【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2,通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量,从而计算碳酸钠的质量分数。(不考虑原装置内空气的影响

【实验分析】小科同学根据以上思路,设计了如图的实验装置。

①实验装置乙中盛放的试剂为   

装置丁中碱石灰的作用是  。(填字母)

A吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2

B防止外界空气中二氧化碳进入丙中

C干燥二氧化碳

②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快,会导致测得样品中碳酸钠的

质量分数   (填写“偏高”“偏低”或“不变”).

小明同学认为小科的方案存在问题,即使操作规范下也会造成结果偏低,你认为他的理由是 ,应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞,并增加图装置,实验结束后缓缓通入一段时间空气,目的是 ,其中NaOH溶液的作用是

(2)沉淀法.

【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀,通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数。

【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中,加水使其完全溶解;

②加入过量的CaCl2溶液充分反应。证明CaCl2过量(即Na2CO3已完全反应)的方法是: 静置向上层清液中滴加 溶液,如果没有白色沉100%=96.4%生成,证明CaCl2过量;

③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为10.0g,操作X的名称是 ,如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数 (填写“偏高”“偏低”或“不变”)。

④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为  。(写出计算过程,结果保留至0.1%)

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