题目内容
【题目】质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）某同学用图1所示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与大理石接触，反应方程式是_____。 待充分反应后，发现天平指针指向_____（填“a方向”、 “b方向”或“O”）,实验中气球的作用:①使装置密闭，②_____；
（2）某化学反应微观过程如图2所示，该反应的化学方程式为_____；反应前后不改变的是_____；
①原子种类 ②分 子种类 ③物质质量 ④元素种类 ⑤分子个数
（3）加热一定量的高锰酸钾固体，生成的氧气质量如图3所示。从反应条件分析，在t1前没有氧气生成的原因是_____。写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式_____。 该 反应的理论产氧率为_____。[
，结果精确到0.1%]。 而实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有_____ （ 测定过程中产生的误差可忽略）。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b 缓冲气体压强 2NO＋2CO
N2＋2CO2 ①③④ 温度太低，高猛酸钾未分解 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 10.1% 锰酸钾加热时可能产生氧气
【解析】
（1）某同学用图1所示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与大理石接触，反应方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 该反应符合质量守恒定律，待充分反应后，发现天平指针指向b,反应产生二氧化碳，气体膨胀会产生空气浮力，左边质量减轻；实验中气球的作用:①使装置密闭，②缓冲气体压强；
（2）某化学反应微观过程如图2所示，该反应的化学方程式为：2NO＋2CON2＋2CO2；该反应符合质量守恒定律，反应前后不改变的是：
①原子种类，不会改变；
②分子种类，会改变；
③物质质量，不会改变；
④元素种类，不会改变；
⑤分子个数，会改变；
故选：①③④；
（3）加热一定量的高锰酸钾固体，生成的氧气质量如图3所示。从反应条件分析，在t1前没有氧气生成的原因是温度太低，高猛酸钾未分解；。写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
根据化学方程式，该反应的理论产氧率为=
。 而实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有：锰酸钾加热时可能产生氧气.
【题目】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn） ,它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），兴趣小组同学设计了下列两个实验分别测定H2的质量和体积。
实验一：
称取10g黄铜样品粉末于大烧杯中，30g 稀盐酸于小烧杯中，将小烧杯中的稀盐酸分三次加入到大烧杯中,每次充分反应后,测定本次生成氢气的质量。
实验数据见下表。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐酸的质量（g） | 10 | 10 | 10 |
本次生成氢气的质量（g） | 0.04 | m | 0.02 |
（1）m=_____，
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是多少?_____，
（3）在坐标系中画出生成氢气总质量与加入盐酸的质量关系图像_____，
实验二:
（4）先连接好装置并检查装置气密性，然后装好一定量样品，最后将10mL稀盐酸快速推入锥形瓶中。若缓慢推入，则可能造成的后果是_____。
（5） 实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）:
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器读数/mL | 70.0 | 95.0 | 98.0 | 99.0 | 99.5 | 99.8 | 99.9 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成H2的体积是_____mL。
