Question

【题目】事物之间存在联系，找出联系、发现规律是我们学好化学的一种基本方法．

(1)结构决定性质．研究发现含有“过氧基(﹣O﹣O﹣)”的物质具有很强的氧化性，可以作杀菌消毒剂．据此推测，下列物质中，可用作杀菌消毒剂的是____________(填数字序号)．

(2)核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：

在第3周期中，各原子核外电子排布的变化规律是__________________。

(3)上表中与铍(Be)元素化学性质相似的元素为(填元素名称)____________。

(4)一般地说，电子层数相同的原子(稀有气体除外)，原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：

氧原子半径____(填“＞”或“＜”，下同)硫原子半径；磷原子半径____氯原子半径。

(5)研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第三周期中得电子能力最强的是_________原子；失电子能力最强的是______原子；具有相对稳定结构的是______原子。

Answer 1

【答案】 ②④ 最外层电子数由1逐渐递增到8 镁 ＜ ＞ 氯 钠 氩

【解析】（1）根据题意分析，含有“过氧基”（-O-O-）的物质是②④，具有很强的氧化性，可以消毒剂；

（2）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；

（3）元素的化学性质取决于最外层电子数，铍(Be)和镁（Mg）元素原子最外层电子数都为2，所以与铍(Be)元素化学性质相似的元素为镁；

（4）同一周期中，原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大，所以氧原子半径＜硫原子半径；磷原子半径＞氯原子半径；

（7）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强．由此推断：第三周期中得电子能力最强的是氯原子；失电子能力最强的是钠原子；具有相对稳定结构的是氩原子。