Question

【题目】已知A、B、C、D、E四种元素，A元素组成的单质是一种清洁能源；B元素带2个负电荷的阴离子核外电子层结构与Ne原子相同；C元素的某氧化物分子组成为CO3，其中C元素与氧元素的质量比为2:3；D元素的原子有三个电子层，最内层是最外层的2倍；E元素是地壳中含量第二多的金属元素。请回答下列问题：

(1)随着社会的发展，能源和环境问题成为当今一大热点话题，请根据所学的知识找到一种能产生A单质的方法(用化学符号表示)：____________________________。

(2)写出A、B可能形成的化合物的化学式_______、________.

(3)写出B、C、D三种元素形成的化合物的化学式：____________.

(4)写出实验室用白色固体和黑色粉末制取单质B的反应原理(符号表达式)：___________.

(5)E元素形成的单质能与B元素形成的单质在一定条件下剧烈反应，请写出该反应的符号表达式式：___________________________；该反应基本反应类型为：_______________.

Answer 1

【答案】 2H2O2H2↑+ O2↑， Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或 Zn+ H2SO4== ZnSO4+ H2↑等 H2O H2O2 Na2SO4 Na2SO3 略 略 化合反应

【解析】A元素组成的单质是一种清洁能源，A为氢；B元素带2个负电荷的阴离子核外电子层结构与Ne原子相同，B为氧；C元素的某氧化物分子组成为CO3，其中C元素与氧元素的质量比为2:3；则C为硫，D元素的原子有三个电子层，最内层是最外层的2倍，则最外层电子数为1，D为钠元素；E元素是地壳中元素含量由多到少的顺序：氧、硅、铝、铁、钙，含量第二多的金属元素是铁元素。(1)产生氢气的方法：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑，：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或 Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑等；(2)写出A、B可能形成的化合物是水、过氧化氢，化学式H2O 、H2O2.；(3)B、C、D三种元素形成的化合物的化学式：Na2SO4 Na2SO3 ；(4)实验室用白色固体氯酸钾和黑色粉末二氧化锰制取氧气B的反应方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑；(5)铁与氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁，反应的符号表达式式：3Fe+ 2O2点燃Fe3O4；基本反应类型为：由两种物质生成一种物质的化合反应。