题目内容
【题目】实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。
（1）该反应的化学方程式为______________________。
（2）图Ⅰ表示加入药品前的一个操作，其正确的操作步骤是________。
（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是_____________。
（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用图Ⅱ所示方法成功制得了大量CO2。（反应物为稀硫酸和石灰石）。
①该方法中加热仪器名称是___________；
②推测：在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是__________________。
③思考图Ⅱ方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是_______。
【答案】 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 用带导管的橡皮塞塞紧试管口，把导管一端插入水中；用手掌紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出 将生成的气体通入澄清石灰水，观察是否有变浑浊的现象 酒精灯 增大硫酸钙在溶液中的溶解度 原方法中的盐酸具有挥发性，随二氧化碳溢出，干扰部分性质实验的完成
【解析】（1）根据实验室中制取二氧化碳的原理来分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳时的操作时的操作步骤进行分析解答；
（3）根据二氧化碳的检验方法进行分析解答；
（4）①该方法中加热仪器名称是酒精灯；
②在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是增大硫酸钙在溶液中的溶解能力；
③改进的出发点是：原物质中的盐酸具有挥发性，会进入二氧化碳气体中；干扰实验，所以要进行改进。
解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）实验室制取二氧化碳时，在加入药品前，为防止气体不纯或无法收集，应先检查装置的气密性。故填：防止气体不纯或无法收集；
（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳．故填：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）①该方法中加热仪器名称是酒精灯；
②因为硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的进行，在硫酸溶液中加入氯化铵，生成的硫酸钙会溶解到氯化铵溶液中，硫酸与碳酸钙的反应就会一直进行下去，目的是增大硫酸钙在溶液中的溶解能力；
③改进的出发点是：原物质中的盐酸具有挥发性，会进入二氧化碳气体中；干扰实验，所以要进行改进。
