[题目]某氯化钾溶液中可能含有碳酸钠.硫酸钠.盐酸中的一种或几种.为测定其成分.先后逐滴加入氯化钡溶液.稀硝酸.产生沉淀质量与时间的关系如图．下列说法正确的是A. OA段发生了两个反应B. B点对应的溶液溶质有两种C. 原溶液中碳酸钠与硫酸钠的质量比为106:71D. 根据信息可知:该氯化钾溶液中一定含有碳酸钠.硫酸钠.可能含有盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某氯化钾溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀质量与时间的关系如图．下列说法正确的是

A. OA段发生了两个反应

B. B点对应的溶液溶质有两种

C. 原溶液中碳酸钠与硫酸钠的质量比为106:71

D. 根据信息可知：该氯化钾溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠，可能含有盐酸

【答案】AC

【解析】因为加入稀硝酸后沉淀质量减少，故开始生成的沉淀是硫酸钡、碳酸钡的混合物，即氯化钾溶液中含有碳酸钠、硫酸钠，有碳酸钠则无盐酸。A、OA段发生了两个反应，BaCl2 + Na2SO4=2NaCl + BaSO4↓， BaCl2 +Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，正确；B、B点对应的溶液溶质有氯化钾、氯化钠、氯化钡三种，错误；C、硫酸钡沉淀的质量为：2.33g，碳酸钡沉淀的质量为：6.27g-2.33g=3.94g，设原溶液中碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y

BaCl2 +Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl BaCl2 + Na2SO4=2NaCl + BaSO4↓

106 197 142 233

x 3.94g y 2.33g

= 解得x=2.12g = 解得y=1.42g

故原溶液中碳酸钠与硫酸钠的质量比为2.12g ：1.42g= 106:71，正确；D、根据信息可知：该氯化钾溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠，不含有盐酸，错误。故选AC。

练习册系列答案

（1）步骤①利用了物质的____________性质（填“物理”或“化学”）。

（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式__________________________。

（3）步骤④中，反应前后化合价发生改变的元素是___________。

（4）步骤⑤所得化合物的名称为_______________________。

【题目】实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。

（1）该反应的化学方程式为______________________。

（2）图Ⅰ表示加入药品前的一个操作，其正确的操作步骤是________。

（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是_____________。

（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用图Ⅱ所示方法成功制得了大量CO2。（反应物为稀硫酸和石灰石）。

①该方法中加热仪器名称是___________；

②推测：在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是__________________。

③思考图Ⅱ方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是_______。

【题目】“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。

（1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式___________________________。

（2）写出图中C方框内乙粒子的符号：______________。

（3）从微观的角度分析，上述反应的实质是_____（填粒子符号，下同）和_____结合成H2O。

【题目】现有一瓶无瓶盖的NaOH溶液。为确定其是否变质，同学们开始了以下探究。

【猜想假设】猜想一：没有变质，为NaOH溶液；猜想二：全部变质，为Na2CO3溶液。

猜想三：该溶液部分变质，为___________________溶液。

【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。

【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案。

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组		溶液变红，则猜想一成立。	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：__________。
第2组		产生白色沉淀，反应方程式是：__________________，则猜想一不成立。	第3组同学认为：此方案还不能确定猜想二还是猜想三成立。
第3组	第一步第二步	滤液变红，则猜想____成立。	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：____________。