题目内容
【题目】某氯化钾溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀质量与时间的关系如图．下列说法正确的是
A. OA段发生了两个反应
B. B点对应的溶液溶质有两种
C. 原溶液中碳酸钠与硫酸钠的质量比为106:71
D. 根据信息可知：该氯化钾溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠，可能含有盐酸
【答案】AC
【解析】因为加入稀硝酸后沉淀质量减少，故开始生成的沉淀是硫酸钡、碳酸钡的混合物，即氯化钾溶液中含有碳酸钠、硫酸钠，有碳酸钠则无盐酸。A、OA段发生了两个反应，BaCl2 + Na2SO4=2NaCl + BaSO4↓， BaCl2 +Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl，正确；B、B点对应的溶液溶质有氯化钾、氯化钠、氯化钡三种，错误；C、硫酸钡沉淀的质量为：2.33g，碳酸钡沉淀的质量为：6.27g-2.33g=3.94g，设原溶液中碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y
BaCl2 +Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl BaCl2 + Na2SO4=2NaCl + BaSO4↓
106 197 142 233
x 3.94g y 2.33g
=
解得x=2.12g 
=
解得y=1.42g
故原溶液中碳酸钠与硫酸钠的质量比为2.12g ：1.42g= 106:71，正确；D、 根据信息可知：该氯化钾溶液中一定含有碳酸钠、硫酸钠，不含有盐酸，错误。故选AC。
名校课堂系列答案
【题目】现有一瓶无瓶盖的NaOH溶液。为确定其是否变质，同学们开始了以下探究。
【猜想假设】猜想一：没有变质，为NaOH溶液；猜想二：全部变质，为Na2CO3溶液。
猜想三：该溶液部分变质，为___________________溶液。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案。
实验操作 | 可能出现的现象与结论 | 同学评价 | |
第1组 |
| 溶液变红，则猜想一成立。 | 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由 是：__________。 |
第2组 |
| 产生白色沉淀，反应方程式是：__________________， 则猜想一不成立。 | 第3组同学认为：此方 案还不能确定猜想二还是猜想三成立。 |
第3组 |
第一步 第二步 | 滤液变红，则猜想____成立。 | 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：____________。 |
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要________保存。
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。
（1）若甲中充入的气体是CO2，则可能发生反应的方程式_______________。（任写一个）
（2）若乙中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是___。（任写一种）
