题目内容
【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如图所示：
（1）反应①的化学方程式 ， 反应②的基本反应类型为。
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化（填“物理”或“化学”）。
（3）操作a的名称是 ， 实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（4）从物质的类别看，NH4Cl属于（选填“酸”“碱”或“盐”）。
【答案】
（1）CaCO3 
CaO+CO2↑,分解
（2）物理
（3）过滤,漏斗
（4）盐
【解析】根据所学知识和题中信息可知：
（1）反应①的化学方程式是CaCO3 CaO＋CO2↑，反应②的基本反应类型为分解反应；
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于物理变化；
﹙3）操作a的名称是过滤；实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（4）从物质的类别看，NH4Cl属于盐.
所以答案是：（1）CaCO3 
CaO＋CO2↑，分解；
（2）物理；
﹙3）过滤；漏斗；
（4）盐.
轻巧夺冠周测月考直通名校系列答案【题目】某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与稀盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
Ⅰ．定性探究
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
（1）【猜想与假设】
猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl
（2）请写出该反应的化学方程式。经过讨论，同学们直接得出不合理的猜想是哪一种并说出理由。为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
（3）【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 | 猜想Ⅲ不正确 | |
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钠 | 有气泡产生 | 猜想不正确 |
（4）操作②有气泡生成的化学方程式为。
（5）下列曲线能够表示所做实验中溶液pH变化趋势的是 (填序号)。
（6）【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2 ， 需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 ， 然后过滤。
（7）II．定量探究
兴趣小组同学想对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定．取废水50g，用质量分数为20%的氢氧化钙溶液进行中和，如下图所示．请你计算废水中盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）
