Question

某种铁的氧化物样品中含杂质的质量分数为20%，取7.25g该样品，与2.8g一氧化碳气体在高温下恰好完全反应（杂质不参加反应），这种铁的氧化物是（　　）

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．Fe₃O₄

D．无法计算

Answer 1

分析：因为一氧化碳在高温下能跟某种铁的氧化物完全反应，生成铁和二氧化碳，故在化学方程式中CO的系数等于铁的氧化物中氧原子的个数，结合它们的质量，设这种氧化物的化学式是Fe_xO_y，列出比例式，即可得出X与Y的比，进而写出这种氧化物的化学式．

解答：解：设这种氧化物的化学式是Fe_xO_y，根据题意得，7.25g该样品中铁的氧化物的质量为7.25g×（1-20%）=5.8g．
yCO+Fe_xO_y

高温  .

xFe+yCO₂
28y  56x+16y
2.8g   5.8g

28y

2.8g

=

56x+16y

5.8g

解之得：x：y=3：4，
故这种氧化物的化学式是Fe₃O₄．
故选C．

点评：本题主要考查学生灵活运用化学方程式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．