题目内容

某种铁的氧化物样品中含杂质的质量分数为20%，取7.25g该样品，与2.8g一氧化碳气体在高温下恰好完全反应（杂质不参加反应），这种铁的氧化物是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．无法计算
设这种氧化物的化学式是FexOy，根据题意得，7.25g该样品中铁的氧化物的质量为7.25g×（1-20%）=5.8g．
yCO+FexOy
 高温 
.
 
xFe+yCO2
28y  56x+16y
2.8g   5.8g
28y
2.8g
=
56x+16y
5.8g

解之得：x：y=3：4，
故这种氧化物的化学式是Fe3O4．
故选C．
练习册系列答案
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浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）在加热条件下反应的化学方程式为：H2C2O4
 浓H2SO4 
.
△
CO2↑+CO↑+H2O
有人利用这个反应产生的CO还原某种铁的氧化物，并设计了如图所示的装置．

其中A和F中各盛有浓H2SO4，B中盛有乙二酸（H2C2O4），D中盛有Na0H浓溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，H中装有铁的氧化物粉末．
（一）（1）D装置的作用
除去混合气中的CO2
除去混合气中的CO2
．
（2）E装置的作用
检验混合气中CO2是否已全部吸收
检验混合气中CO2是否已全部吸收
．
（二）甲同学用上述装置，取不同质量的铁的氧化物进行实验．所得实验数据如下：
    实验序号     l     2     3     4     5     6     7     8
    铁的氧化物质量（g） 4.00  8.00  10.00  12.00  14.00 16.00  18.00  20.00
  生成铁的质量（g） 2.8l  5.62  7.01  8.42  9.81 11.22  12.63  14.03

（1）如果以y轴表示生成铁的质量，x轴表示铁的氧化物质量，请用铅笔在坐标图上依次描出相应的实验数据的点．
（2）从上图可以看出甲进行第二次实验时，所得数据十分不可靠，故舍去．请分析造成此种结果的原因主要可能是
反应时间太短
反应时间太短
 或
温度太低
温度太低
．
（3）请利用上图回答，第二次实验时生成的铁的质量约为
5.6
5.6
g（保留小数点后一位）．
（4）如果另一同学乙取了25g铁的氧化物样品，而来不及做实验，但根据上述图示，可以求出所生成的铁的质量为
17.5
17.5
 g．（保留小数点后一位）．将你所用的方法在上图中画出．
（5）同学丙看了甲、乙两同学所做的方法后，认为只要认真进行两次实验，就可回答上述问题．请用甲同学的两组实验数据用数学方法写出丙同学的分析过程．
（6）丁同学看了上述分析过程后，认为只要一组准确的实验数据就能解决问题．他是怎样分析的？
某种铁的氧化物样品中含杂质的质量分数为20%，取7.25g该样品，与2.8g一氧化碳气体在高温下恰好完全反应（杂质不参加反应），这种铁的氧化物是（　　）

某种铁的氧化物样品中含杂质的质量分数为20%，取7.25g该样品，与2.8g一氧化碳气体在高温下恰好完全反应（杂质不参加反应），这种铁的氧化物是


  1. A.
    FeO
  2. B.
    Fe2O3
  3. C.
    Fe3O4
  4. D.
    无法计算
某种铁的氧化物样品中含杂质的质量分数为20%，取7.25g该样品，与2.8g一氧化碳气体在高温下恰好完全反应（杂质不参加反应），这种铁的氧化物是（ ）
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．无法计算

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