题目内容

下列性质中有一种与其它三种不同的是


  1. A.
    糖能溶解在水里
  2. B.
    柴草能点燃
  3. C.
    铜易生锈
  4. D.
    煤炭能发电
A
A、糖溶解在水中，没有新物质生成，属于物理变化；
B、柴草燃烧生成了二氧化碳，属于化学变化；
C、铜生锈生成了新物质碱式碳酸铜，属于化学变化；
D、煤炭发电是利用煤燃烧，能生成新物质二氧化碳，属于化学变化；
故选A．
练习册系列答案
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26、家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容：
（1）家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有
CH4
（主要成分的化学式）等．
（2）米、面的主要成分是淀粉，化学式为（C6H10O5）n，氢氧元素的质量比为
1：8
．
（3）超市货架上的食盐品种丰富，有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等．这些食盐中含的锌、钙、硒、碘等是指（填：单质、原子或元素）
元素
．
（4）热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用
醋酸
（填一种调味品名称）除去．
（5）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的
吸附
性，可将红糖脱色成白糖．
（6）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是
隔绝空气
，从而防止食品变质．
（7）茶叶、膨化食品常采用真空充气包装，充入的气体可能是①
N2
；②
CO2
等．
（8）某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分以防止食品腐败，常称“双吸剂”．下列物质属于“双吸剂”的是
B
．A．炭粉B．铁粉C．氯化钙D．生石灰
（9）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明发现某味精包
装上的部分文字说明．他想测定此味精中氯化钠的含量．
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
实验过程①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水；
②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g．
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
Ⅰ、过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是
漏斗
．
Ⅱ、试通过计算确定此样品中NaCl的质量分数与其包装上标注的含量是否相符？
碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．

（1）碳元素的化学性质与其原子的
最外层电子数
最外层电子数
关系密切．
（2）图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是
D
D
（填标号）．
A．碳元素属于非金属元素
B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为图4
D．碳的相对原子质量为12.01g
（3）写出图2装置中所发生反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是
反应物的状态和反应条件等
反应物的状态和反应条件等
；检查该装置的气密性的方法是：将该装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到
漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）
漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）
现象，即可证明装置不漏气．
（4）甲、乙、丙都是常见含有碳元素的物质，它们之间有如图3所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素种类相同．乙能引起“温室效应”，则乙的化学式为
CO2
CO2
；甲转化为乙的途径有多种，写出通过置换反应的方式甲转化为乙的化学方程式为
2Fe2O3+3C
 高温 
.
 
4Fe+3CO2↑
2Fe2O3+3C
 高温 
.
 
4Fe+3CO2↑
．从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是
两种物质的分子构成不同
两种物质的分子构成不同
．
（5）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁．现用50t含80%氧化铁的赤铁矿石最多能冶炼出多少吨铁？
物质的用途和使用方法等与其性质密切相关．
（1）铁在生活中可用于制作炊具，因为它有良好的延展性和
传热
传热
性．
（2）生石灰常用作食品干燥剂，用化学方程式表示其原因：
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
．
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会生成坚固的
CaCO3
CaCO3
（写化学式）．
（4）“洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味，其有效成分为盐酸．它不能用于清洁大理石制品，用化学方程式表示其原因：
CaCO3+2HCl═CaCl2 +H2O+CO2 ↑
CaCO3+2HCl═CaCl2 +H2O+CO2 ↑

（5）“漂白精”可以快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体．化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为
Cl2
Cl2
．
（6）用下列试剂验证铝、铁、铜这三种金属的活动性顺序，能达到目的是
B
B
（填序号）．
A．硫酸铝溶液       B．硫酸亚铁溶液     C．硫酸铜溶液．
（2012?通州区一模）物质的用途与其性质密切相关．
（1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象．
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的
水蒸气和氧气（或H2O、O2）
水蒸气和氧气（或H2O、O2）
．
②制造汽车需要大量钢铁，工业上炼铁的原理是
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
．（用化学方程式表示）
③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），反应初期可观察到溶液由无色变为
黄色
黄色
，这是因为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（填化学方程式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（2）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是
B
B
（填字母序号）．
A．硫酸铝溶液    B．硫酸亚铁溶液   C．硫酸铜溶液     D．稀硫酸
（3）在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣；向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象．则滤液中一定含有的溶质是
Fe（NO3）2
Fe（NO3）2
；可能含有的溶质是
AgNO3、Cu（NO3）2
AgNO3、Cu（NO3）2
．
生产、生活、科技、环保等都离不开化学
（1）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和
天然气
天然气
．
②为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体水煤气，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
该反应的基本反应类型为
置换反应
置换反应
；该反应生成物的分子个数比为
1：1
1：1
．

③水煤气在不同催化剂作用下，可以合成不同物质，如重要有机物甲醇（CH3OH），
写出该反应的化学方程式
CO+2H2
 催化剂 
.
 
CH3OH
CO+2H2
 催化剂 
.
 
CH3OH
．有人认为仅利用水煤气在催化剂作用下不能合成尿素〔CO（NH2）2〕，理由是
化学反应前后元素种类不变，反应物中没有氮元素，故不能得到尿素．
化学反应前后元素种类不变，反应物中没有氮元素，故不能得到尿素．
．
（2）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，合理膳食是健康的基本保证．
①食物的成分主要有蛋白质、
糖类
糖类
、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为营养素．下列食品中富含蛋白质的是
BE
BE
（填写序号）．
A．菠菜      B．鸡蛋       C．花生油        D．米饭         E．牛奶
②黄瓜中富含维生素C，维生素C在pH＜5和低温的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，食用黄瓜的最佳方法是
加醋凉拌
加醋凉拌
．
③大米中的淀粉分解成葡萄糖吸收后参与人体细胞的呼吸作用，产生二氧化碳，释放能量，维持生命活动．请写出葡萄糖这一变化的化学方程式
C6H12O6+6O2
 酶 
.
 
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
 酶 
.
 
6CO2+6H2O
．
（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料．
①铁锅、铝锅、铜锅用来炒菜、做饭是利用了它们的
导热性
导热性
．金属的使用早晚与其活动性有着密切的关系．利用下列试剂与上面三种金属来探究它们的金属活动性顺序，能达到目的是
BC
BC
（填序号）．
A．硫酸铝溶液             B．硫酸亚铁溶液           C．硫酸铜溶液
②下列有关合金性质的说法正确的是
D
D
（填字母）．
A．合金的熔点一般比它的成分金属高   B．合金的硬度一般比它的成分金属低
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
③钢属于
铁合金
铁合金
（填“铁合金”或“铝合金”）．
④下列对金属制品采取的防护方法不正确的是
C
C
（填序号）．
A．在电线的外面包上一层塑料层      B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜
⑤合成塑料、合成橡胶和
合成纤维
合成纤维
是常说的三大合成材料．下列属于合成橡胶的是
A
A
填字母）．
A．汽车轮胎        B．涤纶        C．聚氯乙烯制品       D．玻璃钢．

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