题目内容
实验助手小娟走进实验室和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图）：（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动．①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．你认为小娟所加的试剂是
稀盐酸
稀盐酸
；②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：
| 探究目的 | 探究步骤 | 预计现象 |
| 除尽溶液中的CO32- | ①：取少量溶液于试管中，滴加足量的 氯化钙 氯化钙 试剂 |
有白色沉淀产生 |
| 证明溶液中尚存NaOH | ②：向实验①所得溶液中滴加酚酞试液 | 酚酞变红 酚酞变红 |
密封
密封
保存．分析：（1）根据NaOH溶液吸收空气中的二氧化碳生成Na2CO3写出的方程式；
（2）①根据碳酸钠会和盐酸反应产生二氧化碳分析；
②运用碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀可以检验碳酸钠的存在和除去碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰和氢氧化钠显碱性分析；
（3）根据实验得出结论．
（2）①根据碳酸钠会和盐酸反应产生二氧化碳分析；
②运用碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀可以检验碳酸钠的存在和除去碳酸钠碱性对氢氧化钠的干扰和氢氧化钠显碱性分析；
（3）根据实验得出结论．
解答：解：（1）由于氢氧化钠能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，反应的方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）①验证氢氧化钠是否变质只看是否有碳酸钠存在即可，由于碳酸钠和稀盐酸反应有气泡生成；
②除去碳酸钠，可以加入氯化钙等产生白色沉淀而除去碳酸钠；剩下的氢氧化钠溶液显碱性，能够使酚酞试液变成红色；
（3）因为氢氧化钠容易发生变质，因此要密封保存．
故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①稀盐酸②氯化钙，酚酞变红；（3）密封．
（2）①验证氢氧化钠是否变质只看是否有碳酸钠存在即可，由于碳酸钠和稀盐酸反应有气泡生成；
②除去碳酸钠，可以加入氯化钙等产生白色沉淀而除去碳酸钠；剩下的氢氧化钠溶液显碱性，能够使酚酞试液变成红色；
（3）因为氢氧化钠容易发生变质，因此要密封保存．
故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①稀盐酸②氯化钙，酚酞变红；（3）密封．
点评：本题考查了氢氧化钠变质情况的探究，要注意氢氧化钠和变质的产物碳酸钠均显碱性，因此要验证氢氧化钠的存在，需要排除碳酸钠碱性的干扰加入合适的试剂进行分析．
练习册系列答案
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