题目内容
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(1)实验Ⅰ可以证明______.
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是______.小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为他们的理由是______.
(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振荡,酚酞溶液变红,向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液,红色逐渐消失,同时还观察到产生______现象.由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:CO32-可以使酚酞溶液变红.
(4)小组同学在与老师交流上述结论时,老师说:“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是______.
【答案】分析:本题探究Na2CO3溶液使酚酞变红的原因.根据Na2CO3溶液中的粒子,做了相应的实验,通过现象可以得出结论.
(1)和(2)中说明Na+和水分子遇酚酞不变色,氯化钠溶液中含有大量水分子,所以实验Ⅱ是没有必要做的.
(3)主要从Na2CO3溶液和CaCl2溶液的反应可以看出,CO32-减少,使红色逐渐消失.
(4)Na2CO3溶液中存在OH-,要从化学反应的角度来探究
解答:解:(1)向氯化钠溶液中加酚酞不变色,说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酞变红,
故答案为:Na+不会使酚酞溶液变红.
(2)氯化钠溶液中含有大量水分子,在实验Ⅰ中得到验证,所以实验Ⅱ的探究是多余的,
故答案为:探究水分子是否能使酚酞溶液变红;氯化钠溶液中含有水分子(或酚酞溶液中就有水分子).
(3)Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成CaCO3,所以看到白色沉淀,故答案为:白色沉淀.
(4)由Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-,可知:Na2CO3+H2O═NaHCO3+NaOH,
故答案为:Na2CO3与H2O发生反应,使溶液中产生了OH-(合理即可).
点评:本题考查某些盐溶液显碱性并能使酚酞变红.但是Na2CO3溶液中存在OH-,是学生理解的难点,与高中化学水解知识相关,应鼓励学生要大胆猜想和推测,并实验探究.
(1)和(2)中说明Na+和水分子遇酚酞不变色,氯化钠溶液中含有大量水分子,所以实验Ⅱ是没有必要做的.
(3)主要从Na2CO3溶液和CaCl2溶液的反应可以看出,CO32-减少,使红色逐渐消失.
(4)Na2CO3溶液中存在OH-,要从化学反应的角度来探究
解答:解:(1)向氯化钠溶液中加酚酞不变色,说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酞变红,
故答案为:Na+不会使酚酞溶液变红.
(2)氯化钠溶液中含有大量水分子,在实验Ⅰ中得到验证,所以实验Ⅱ的探究是多余的,
故答案为:探究水分子是否能使酚酞溶液变红;氯化钠溶液中含有水分子(或酚酞溶液中就有水分子).
(3)Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成CaCO3,所以看到白色沉淀,故答案为:白色沉淀.
(4)由Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-,可知:Na2CO3+H2O═NaHCO3+NaOH,
故答案为:Na2CO3与H2O发生反应,使溶液中产生了OH-(合理即可).
点评:本题考查某些盐溶液显碱性并能使酚酞变红.但是Na2CO3溶液中存在OH-,是学生理解的难点,与高中化学水解知识相关,应鼓励学生要大胆猜想和推测,并实验探究.
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