题目内容
（2010?泰安）某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红．碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究．（1）实验Ⅰ可以证明
Na+不会使酚酞溶液变红
Na+不会使酚酞溶液变红
．（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是
探究水分子是否能使酚酞溶液变红
探究水分子是否能使酚酞溶液变红
．小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是氯化钠溶液中含有水分子（或酚酞溶液中就有水分子）
氯化钠溶液中含有水分子（或酚酞溶液中就有水分子）
．（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到产生
白色沉淀
白色沉淀
现象．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞溶液变红．（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-”你认为Na2CO3溶液存在OH-的原因是
Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH-（合理即可）
Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH-（合理即可）
．分析：本题探究Na2CO3溶液使酚酞变红的原因．根据Na2CO3溶液中的粒子，做了相应的实验，通过现象可以得出结论．
（1）和（2）中说明Na+和水分子遇酚酞不变色，氯化钠溶液中含有大量水分子，所以实验Ⅱ是没有必要做的．
（3）主要从Na2CO3溶液和CaCl2溶液的反应可以看出，CO32-减少，使红色逐渐消失．
（4）Na2CO3溶液中存在OH-，要从化学反应的角度来探究
（1）和（2）中说明Na+和水分子遇酚酞不变色，氯化钠溶液中含有大量水分子，所以实验Ⅱ是没有必要做的．
（3）主要从Na2CO3溶液和CaCl2溶液的反应可以看出，CO32-减少，使红色逐渐消失．
（4）Na2CO3溶液中存在OH-，要从化学反应的角度来探究
解答：解：（1）向氯化钠溶液中加酚酞不变色，说明氯化钠溶液中的粒子都不能使酚酞变红，
故答案为：Na+不会使酚酞溶液变红．
（2）氯化钠溶液中含有大量水分子，在实验Ⅰ中得到验证，所以实验Ⅱ的探究是多余的，
故答案为：探究水分子是否能使酚酞溶液变红；氯化钠溶液中含有水分子（或酚酞溶液中就有水分子）．
（3）Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成CaCO3，所以看到白色沉淀，故答案为：白色沉淀．
（4）由Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-，可知：Na2CO3+H2O═NaHCO3+NaOH，
故答案为：Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH-（合理即可）．
故答案为：Na+不会使酚酞溶液变红．
（2）氯化钠溶液中含有大量水分子，在实验Ⅰ中得到验证，所以实验Ⅱ的探究是多余的，
故答案为：探究水分子是否能使酚酞溶液变红；氯化钠溶液中含有水分子（或酚酞溶液中就有水分子）．
（3）Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成CaCO3，所以看到白色沉淀，故答案为：白色沉淀．
（4）由Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-，可知：Na2CO3+H2O═NaHCO3+NaOH，
故答案为：Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH-（合理即可）．
点评：本题考查某些盐溶液显碱性并能使酚酞变红．但是Na2CO3溶液中存在OH-，是学生理解的难点，与高中化学水解知识相关，应鼓励学生要大胆猜想和推测，并实验探究．
练习册系列答案
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