题目内容
Ⅰ．取3份73克某浓度的盐酸，分别加入盛有NaHCO3和KHCO3组成的同一种混合物中，进行甲、乙、丙三组实验，测得如下数据（不考虑CO2在水中的溶解）．
回答下列问题：
（1）盐酸的溶质质量分数为
（2）混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为
Ⅱ．已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3和CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题．
（1）取A与足量的盐酸反应，若A的质量为定值时，无论其组成成分的含量如何变化，生成的气体的量都为定值，则A的可能组成是（可以不填满，也可补充）
（2）若A是MgCO3和CaCO3组成的混合物，取10.0克的A与足量的盐酸反应，产生气体的质量x范围是多少？
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 混合物质量（g） | 9.20 | 15.7 | 27.6 |
| 生成CO2的质量（g） | 4.4 | 6.6 | 6.6 |
（1）盐酸的溶质质量分数为
7.5%
7.5%
；（2）混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为
21：25
21：25
．Ⅱ．已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3和CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题．
（1）取A与足量的盐酸反应，若A的质量为定值时，无论其组成成分的含量如何变化，生成的气体的量都为定值，则A的可能组成是（可以不填满，也可补充）
| （ⅰ） | （ⅱ） | （ⅲ） | |
| A的组成 | NaHCO3和MgCO3 NaHCO3和MgCO3 |
KHCO3和CaCO3 KHCO3和CaCO3 |
不需填满 不需填满 |
分析：Ⅰ、（1）要求盐酸的质量分数，则需选择盐酸全部参加反应的一组；对比表中数据可知：73g盐酸最多生成气体6.6g；依据二氧化碳的质量结合方程式分析解答；
（2）根据表中数据，甲组同学的固体混合物完全反应，据此结合二者与盐酸反应方程式分析解答；
Ⅱ、（1）由物质与盐酸反应方程式可知：若两种物质与二氧化碳的质量比相同，则混合物的质量为定值时，无论其组成成分的含量如何变化，生成的气体的量都为定值；
（2）根据极值法结合方程式分析求解．
（2）根据表中数据，甲组同学的固体混合物完全反应，据此结合二者与盐酸反应方程式分析解答；
Ⅱ、（1）由物质与盐酸反应方程式可知：若两种物质与二氧化碳的质量比相同，则混合物的质量为定值时，无论其组成成分的含量如何变化，生成的气体的量都为定值；
（2）根据极值法结合方程式分析求解．
解答：解：Ⅰ、
（1）NaHCO3和KHCO3与盐酸反应的方程式分别为：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，由方程式可知：HCl～CO2，据此关系式进行求解；
设73克某浓度的盐酸中溶质的质量是x
HCl～CO2
36.5 44
x 6.6g
=
解得x=5.475g
所以所用盐酸的溶质质量分数是
×100%=7.5%
故答案为：7.5%；
（2）用甲组数据解答；
设混合物中碳酸氢钠的质量为y，则碳酸氢钾的质量为9.2g-y，设碳酸氢钠对应的二氧化碳的质量为z．
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
84 44
y z
=
--------------①
KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O
100 44
9.2g-y 4.4g-z
=
---------②
根据①②解得：y=4.2g，即碳酸氢钠的质量为4.2g，碳酸氢钾的质量为5g．两者质量为4.2g：5g=21：25；
故答案为：21：25；
Ⅱ、
（1）据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到：
CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100：44；所以混合物A中碳酸钙和碳酸氢钾质量比可以为任意比，生成的气体都为定值；
同样根据MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到：
MgCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是84：44；所以混合物A中碳酸镁和碳酸氢钠质量比可以为任意比，生成的气体都为定值；
故答案为：
（2）设10.0克的A中只含有碳酸镁，它与足量盐酸产生二氧化碳的质量为a；设10.0克的A中只含有碳酸钙，它与足量盐酸反应产生的二氧化碳的质量为b
MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O
84 44
10.0g a
=
a=5.24g
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
10.0g b
=
b=4.40g
所以，产生气体的质量x范围是：4.40g＜x＜5.24g．
答：10.0克A与足量的盐酸反应，产生气体的质量x范围是4.40g＜x＜5.24g．
（1）NaHCO3和KHCO3与盐酸反应的方程式分别为：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，由方程式可知：HCl～CO2，据此关系式进行求解；
设73克某浓度的盐酸中溶质的质量是x
HCl～CO2
36.5 44
x 6.6g
| 36.5 |
| 44 |
| x |
| 6.6g |
解得x=5.475g
所以所用盐酸的溶质质量分数是
| 5.475g |
| 73g |
故答案为：7.5%；
（2）用甲组数据解答；
设混合物中碳酸氢钠的质量为y，则碳酸氢钾的质量为9.2g-y，设碳酸氢钠对应的二氧化碳的质量为z．
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
84 44
y z
| 84 |
| 44 |
| y |
| z |
KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O
100 44
9.2g-y 4.4g-z
| 100 |
| 44 |
| 9.2g-y |
| 4.4g-z |
根据①②解得：y=4.2g，即碳酸氢钠的质量为4.2g，碳酸氢钾的质量为5g．两者质量为4.2g：5g=21：25；
故答案为：21：25；
Ⅱ、
（1）据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到：
CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100：44；所以混合物A中碳酸钙和碳酸氢钾质量比可以为任意比，生成的气体都为定值；
同样根据MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到：
MgCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是84：44；所以混合物A中碳酸镁和碳酸氢钠质量比可以为任意比，生成的气体都为定值；
故答案为：
| （ⅰ） | （ⅱ） | （ⅲ） | |
| A的组成 | NaHCO3和MgCO3 | KHCO3和CaCO3 | 不需填满 |
MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O
84 44
10.0g a
| 84 |
| 44 |
| 10.0g |
| a |
a=5.24g
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
10.0g b
| 100 |
| 10.0g |
| 44 |
| b |
b=4.40g
所以，产生气体的质量x范围是：4.40g＜x＜5.24g．
答：10.0克A与足量的盐酸反应，产生气体的质量x范围是4.40g＜x＜5.24g．
点评：本题综合性较强，主要考查了学生对数据的分析，及关于方程式的计算、物质组成的确定，难度较大，要结合相关知识，在细致分析题目信息的基础上进行解答．
练习册系列答案
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Ⅰ．取3份73克某浓度的盐酸，分别加入盛有NaHCO3和KHCO3组成的同一种混合物中，进行甲、乙、丙三组实验，测得如下数据（不考虑CO2在水中的溶解）．
回答下列问题：
（1）盐酸的溶质质量分数为______；
（2）混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为______．
Ⅱ．已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3和CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题．
（1）取A与足量的盐酸反应，若A的质量为定值时，无论其组成成分的含量如何变化，生成的气体的量都为定值，则A的可能组成是（可以不填满，也可补充）
（2）若A是MgCO3和CaCO3组成的混合物，取10.0克的A与足量的盐酸反应，产生气体的质量x范围是多少？
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 混合物质量（g） | 9.20 | 15.7 | 27.6 |
| 生成CO2的质量（g） | 4.4 | 6.6 | 6.6 |
（1）盐酸的溶质质量分数为______；
（2）混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为______．
Ⅱ．已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3和CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题．
（1）取A与足量的盐酸反应，若A的质量为定值时，无论其组成成分的含量如何变化，生成的气体的量都为定值，则A的可能组成是（可以不填满，也可补充）
| （ⅰ） | （ⅱ） | （ⅲ） | |
| A的组成 | ______ | ______ | ______ |