题目内容

【题目】黄铜是铜和锌的合金,某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时,取黄铜样品40g,放入烧杯中,向其中加入200g稀硫酸,恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g,请计算

产生氢气的质量是

参与反应的稀硫酸的质量是

黄铜中铜的质量分数

【答案】(1)0.4g ;(2)19.6g;(3)67.5%

【解析】

试题分析:(1)根据质量守恒定律可知产生氢气的质量为:200g+40g-239.6g=0.4g

(2)设参加反应的硫酸的质量为X,需要的金属锌的质量为y

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2

65 98 2

Y x 0.4g

98:2=x:0.4g 65:2=y:0.4g

X=19.6g Y=13g

(3) 黄铜中铜的质量分数为:67.5%

答:生成的氢气为0.4g;参加反应的硫酸的质量为19.6g,黄铜中铜的质量分数为67.5%

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