题目内容
（10天津市28）.将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积（计算结果精确到0.1）
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数；
（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积（计算结果精确到0.1）
解：生成氢气的质量为7g+58.1g-64.9g=0.2g
设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y，参加反应的HCl的质量为Z
Fe+2HCl="===" FeCl2+H2
56 73 127 2
X Z y 0.2g
56：2=x：0.2g x="5.6g"
127：2=y：0.2g y="12.7g "
73：2=z：0.2g z=7.3g
（1） 原混合物中铁粉的质量分数为：5.6g÷7g×100%=80%
（2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：12.7g÷（5.6g+58.1g-0.2g）×100%=20%
（3） 需要38%的浓盐酸的体积为：7.3g÷38%÷1.19g/cm3=16.1mL
答：略
设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y，参加反应的HCl的质量为Z
Fe+2HCl="===" FeCl2+H2
56 73 127 2
X Z y 0.2g
56：2=x：0.2g x="5.6g"
127：2=y：0.2g y="12.7g "
73：2=z：0.2g z=7.3g
（1） 原混合物中铁粉的质量分数为：5.6g÷7g×100%=80%
（2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：12.7g÷（5.6g+58.1g-0.2g）×100%=20%
（3） 需要38%的浓盐酸的体积为：7.3g÷38%÷1.19g/cm3=16.1mL
答：略
略
练习册系列答案
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下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
3.52