题目内容

现有4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0.2g氢气，则另一种金属是________
选项 A B C D
Ag Zn Fe Mg
金属活动性顺序强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 弱

D
分析：铜不与盐酸反应，得到的0.2g氢气均由另一种金属反应生成，先用极值法求的另一种金属的质量，然后用近似平均值法确定具体是哪一种金属．
解答：解；A、Ag在氢的后面，不能与盐酸反应生成氢气，故A错误；
B、设生成0.2g氢气需要锌的质量为x，则有
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 2
x 0.2g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
x=6.5g
混合物的质量为4g即可产生0.2g氢气，而需要锌6.5g才能产生0.2g氢气，故B错误；
C、设生成0.2g氢气需要铁的质量为y，则有
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
y 0.2g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
y=5.6g
混合物的质量为4g即可产生0.2g氢气，而需要铁5.6g才能产生0.2g氢气，故C错误；
D、设生成0.2g氢气需要镁的质量为z，则有
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24 2
z 0.2g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
z=2.4g
混合物的质量为4g即可产生0.2g氢气，需要镁的质量为2.4g，则铜为1.6g，故D正确，
故选D．
点评：本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此题，可以先采用极值法，求出产生氢气所需金属的质量，然后根据近似平均值法确定混合金属的成分．