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【题目】含磷洗涤剂中含Na5P3O10,大量使用会造成水体污染,下列关于Na5P3O10 的说法正确的是( )

A. 含有5个氧分子

B. 钠、氧元素的质量比为12

C. 含有两种金属元素

D. 磷元素的化合价为+5

【答案】D

【解析】

ANa5P3O10是由Na5P3O10分子构成的,不含氧分子,故A错误。

B、钠、氧元素的质量比=(23×5)(16×10)≠12,故B错误。

CNa5P3O10中含有钠元素,只有一种金属元素,故C错误。

D、在Na5P3O10中,钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,设:磷元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×5+3x+(2)×100,则x+5价,故D正确。故选D

练习册系列答案
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【题目】碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料,也是人体不可缺少的微量元素之一,人体内缺少碘引起甲状腺肿大,幼儿缺碘还会影响生长发育。因此,我国在1979年提出,在食盐中加入碘以满足人体对碘的需求。自然界中,大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低,而海水中却蕴藏丰富,同时很多海藻和贝类等动植物体内都含有丰富的碘,主要是因为某些海藻具有吸附碘的能力,如干海带中碘的含量一般为 03%~0.5%,比海水中碘的浓度高10万倍。在实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素:将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡,取少量海带浸泡液于另一烧杯中,再加入少量淀粉,此时得到白色悬浊液。用滴管取过氧化氢溶液逐滴滴加并震荡,可看到悬浊液变蓝,说明有碘单质(I2)生成。反应原理是浸泡海带时,得到含有碘化钠(NaI)的溶液,H2O2与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱,碘单质遇淀粉后溶液变蓝。工业上可用氯气 (Cl2)从含有碘化钠的海产品中提取碘单质,同时生成氯化钠。

依据文章内容和所学知识,回答下列问题:

(1)海产品中富含的是指_______________(元素单质”)

(2)人体缺碘产生的后果有_______________

(3)写出工业上提取碘单质的化学方程式:______________该反应属_______________反应(填基本反应类型)

(4)下列说法正确的是_______________(填序号)

A 为了健康,补碘越多越好

B 加碘盐就是在食盐中加入含碘元素的化合物, KIO3

C 过氧化氢溶液与碘化钠溶液反应的方程式为:H2O2 +2NaI=I2↓+2NaOH

D NaII2中的碘元素的化合价相同

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