Question

（1）利用如图所示装置可测定空气中氧气的含量．
①实验现象，红色物质逐渐变成

 

．
②反应的化学方程式为

 

．
③停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了

 

．
④实验结论

 

．

Answer 1

分析：分析实验原理：通过铜丝在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数．为了全部消耗掉氧气，铜丝的量必须是足量或者过量的；空气中除了氧气；剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体、二氧化碳等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读．

解答：解：
本实验设计将原来气体被动被消耗，转化为在注射器的来回拉动中主动去和铜丝反应，这样能够将氧气消耗的更彻底，从而提高氧气的含量测定的准确度．实验中，铜丝要足量或者过量，过程中要来回推拉注射器，让装置内的空气与铜丝充分接触．
（1）①实验现象，红色物质逐渐变成黑色；
②反应的化学方程式为：2Cu+O₂

△   .

2CuO；
③停止加热冷却至室温，注射器内气体的体积大约减少了约

1

5

；
④实验结论：空气中氧气的体积分数大约为

1

5

．
故答案为：
①黑色；
②2Cu+O₂

△   .

2CuO；
③约

1

5

；
④空气中氧气的体积分数大约为

1

5

点评：本题考查了通过铜丝在密闭注射器里的空气中的燃烧测定了空气中氧气的体积分数．在科学实验中要经常需要进行定量研究，实验前要围绕实验的目的进行思考：运用什么原理？需要测定的数据，怎样来测定这些数据，有哪些方法，测定中有哪些因素的干扰，怎样避免干扰等．