题目内容
【题目】实验室中有一瓶酸溶液X，已知是稀盐酸和稀硫酸中的一种，另有一固体混合物A，其中可能含有Mg、NH4Cl、NaCl、K2SO4中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）． 
试根据实验过程中发生的现象作出判断，填写以下空白：
（1）气体B的化学式为 ， 固体G的颜色为；
（2）溶液C中含有的阳离子为（写离子符号）；
（3）请写出步骤②中生成气体D反应的化学方程式；
（4）固体混合物A中一定不存在；
（5）酸溶液X的名称是 ， 请简述获此结论的理由 ．
【答案】
（1）H2；红色
（2）H+、Mg2+、NH4+
（3）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
（4）K2SO4
（5）稀盐酸（或盐酸）；因混合物中一定含氯化铵，溶液F中只含一种溶质，所以溶液F中阴离子一定是氯离子，因此溶液X是稀盐酸
【解析】解：混合物A加入过量酸溶液X，会生成气体B，所以A中一定含有镁，气体B是氢气，溶液C中加入氢氧化钠会生成气体D和沉淀E，所以A中一定含有氯化铵，溶液F中一定含有氯化钠，F中只含有验证溶质，所以酸溶液X是稀盐酸，E是氢氧化镁沉淀，A中一定不含硫酸钾，混合物中的镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，所以G是铜，H中一定含有硫酸根离子，所以M是硫酸钡沉淀，所以（1）气体B的化学式为H2 ， 固体G的颜色为红色；（2）溶液C中含有的阳离子为：H+、Mg2+、NH4+；（3）步骤②中生成气体D的反应是氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，化学方程式为：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O；（4）通过推导可知，固体混合物A中一定不存在K2SO4；（5）酸溶液X的名称是稀盐酸，获此结论的理由：因混合物中一定含氯化铵，溶液F中只含一种溶质，所以溶液F中阴离子一定是氯离子，因此溶液X是稀盐酸． 所以答案是：（1）H2 ， 红色；（2）H+、Mg2+、NH4+；（3）NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O；（4）K2SO4；（5）稀盐酸（或盐酸），因混合物中一定含氯化铵，溶液F中只含一种溶质，所以溶液F中阴离子一定是氯离子，因此溶液X是稀盐酸．
【考点精析】解答此题的关键在于理解金属材料的选择依据的相关知识，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
