题目内容
【题目】除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( )
序号 | 混合物（括号内为杂质） | 除杂试剂或方法 |
A | Fe 粉（Cu） | CuSO4 溶液 |
B | NaCl (沙子) | 加水溶解，过滤、蒸发结晶 |
C | Na2SO4 溶液（ Na2CO3） | 过量稀盐酸 |
D | CO2(CO) | 点燃 |
【答案】B
【解析】A主要成分铁会被硫酸铜反应掉；B沙子不溶于水，而氯化钠易溶，加水溶解后过滤，可将氯化钠和沙子分离，再将溶液蒸发结晶，可得纯净的氯化钠；C盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，引入杂质；D二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的。选B
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________
猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。
