题目内容
【题目】水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒（用漂白粉等）等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是_____（填序号）；可用_____来检测水的酸碱度是否达到标准
（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系_____。
②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。
③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_____点（填“a”、“b”、“c”）表示。
④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。
A都是饱和溶液 B溶剂质量：甲＜丙
C析出固体质量：甲＞丙 D溶质质量分数：甲=丙
【答案】①③②④ 乙＞甲=丙 25 不饱和 b ABCD
【解析】
（1）自来水厂主要通过①沉淀②吸附③过滤④投药消毒（用漂白粉等）等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是：沉淀、过滤、吸附、投药消毒，故选：①③②④，可用来检测水的酸碱度是否达到标准；（2）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是乙＞甲=丙；
②t1℃时，丙物质的溶解度是20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要水25g；
③t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示；
④t2℃时，饱和溶液的质量不能确定，所以将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，降低温度，不会影响溶剂的质量，所以
A、都是饱和溶液，故错误；
B、t2℃时，饱和溶液的质量不能确定，溶剂质量也不能确定，故错误；
C、析出固体质量不能确定，故错误；
D、溶质质量分数：甲＞丙，故错误。
故选：ABCD。
故答案为：（1）①③②④；
（2）①乙＞甲=丙；
②25；
③不饱和，b；
④ABCD。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
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【题目】兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，对碳酸氢钠的性质也进行探究。
（问题1）碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液的酸碱性
（实验1）用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH，分别为9和12；
（结论1）两种溶液都呈碱性，它们的碱性强弱顺序为_____。
（问题2）碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液与酸的反应
（实验2）等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应
操作和现象如下表：
序号 | 操作 | 现象 |
实验① | 碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中 | 立刻产生气泡 |
实验② | 碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中 | 立刻产生气泡 |
实验③ | 盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中 | 立刻产生气泡 |
实验④ | 盐酸逐滴加入中碳酸钠溶液中 | 滴加一会后才有气泡产生 |
（问题3）实验④与另外三个实验现象不同的原因
（实验3）将等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液与相同浓度的盐酸互滴，利用手持传感器测定反应中溶液pH变化，四个实验的pH变化与时间的关系如图所示。
（分析）
（1）如图表示的实验是_____（填实验2中的序号）。
（2）比较如图与如图发现：如图中的阴影部分与如图叠合后，图象基本重合。
则如图中的AB段发生反应的化学方程式为_____，BC段发生反应的化学方程式为_____，D点的溶质为_____（写化学式）；所以，“盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，滴加一会后才有气泡产生”的原因是_____。
（3）比较如图与如图发现：不同的操作有不同现象，试分析造成这一现象的原因：_____。
（应用）
用稀盐酸来鉴别一瓶溶液是氢氧化钠还是碳酸钠时，应如何操作？ _____。
